перометрия, постійно використовуються у всіх областях хімічного аналізу і найбільш корисні при вирішенні проблем охорони навколишнього середовища. Ці методи застосовні для визначення та органічних і неорганічних речовин, наприклад для визначення більшості хімічних елементів. За допомогою методу інверсійної вольтамперометрії найчастіше вирішують проблему визначення слідів важких металів у водах і біологічних матеріалах. Так, наприклад, вольтамперометрические методики одночасного визначення Сі, Cd і РЬ, а також Zn і РЬ або ТI у питній воді включені в стандарт
ФРН. Важливим достоїнством вольтамперометрии є можливість ідентифікувати форми знаходження іонів металів у водах. Це дозволяє оцінювати якість води, так як різні хімічні форми існування металів володіють різним ступенем токсичності. З органічних речовин можна визначати сполуки, які мають групами, здатними до відновлення (альдегіди, кетони, нітро -, нитрозосоединения, ненасичені сполуки, галогенсодержащие з'єднання, Азосполуки) або окисленню (ароматичні вуглеводні, аміни, феноли, аліфатичні кислоти, спирти, серусодержашіе з'єднання). Можливості визначення органічних вешеств методом інверсійної вольтамперометрії істотно розширюються при використанні хімічно модифікованих електродів. Модифікацією поверхні електрода полімерними і неорганічними плівками, включаюшімі реагенти зі специфічними функціональними групами, в тому числі і біомолекули, можна створити для визначається компонента такі умови, коли аналітичний сигнал буде практично специфічним. Використання модифікованих електродів забезпечує виборче визначення сполук з близькими окислювально-відновні властивості (наприклад, пестицидів та їх метаболітів) або електрохімічно неактивних на звичайних електродах. Вольтамперометрію застосовують для аналізу розчинів, але вона може бути використана і для аналізу газів. Сконструйовано безліч простих вольтамперометрических аналізаторів для роботи в польових умовах. p>
Кулонометрія . Метод аналізу, заснований на вимірі кількості електрики (Q), що пройшов через ел ектролізер при електрохімічному окисленні або відновленні речовини на робочому електроді. Відповідно до закону Фарадея, маса електрохімічно перетвореного речовини (Р) пов'язана з Q співвідношенням:
P = QM / Fn ,
де М - молекулярна або атомна маса речовини, п - число електронів, залучених до електрохімічне перетворення однієї молекули (атома) речовини, р - постійна Фарадея. p> Розрізняють пряму кулонометрію і кулонометріческос титрування. У першому випадку визначають електрохімічно активна речовина, яка осаджують (або переводять в нову ступінь окислення) на електроді при заданому потенціалі електролізу, при цьому витрачений кількість електрики пропорційно кількості прореагировавшего речовини. У другому випадку в аналізований розчин вводять електрохімічно активний допоміжний реагент, з якого електролітично генерують титрант (Кулонометрический...
