Реферат Властивості s-металів та їх Сполука

Тема: Курсовые обзорные

op>

-2,93

5s 2 5p 6 6s 1

0,268

0,165

3,86

0,79

-2,93

Відношення до води . Літій з водою взаємодіє й достатньо Повільно, натрій - Вже енергійно, цезій - з вибухо відповідно до Загальної схеми (символом Ме позначені лужний метал):

2 Ме + 2Н 2 Про Г 2МеОН + Н 2 .

Внаслідок Реакції віділяється Воден и утворюються Сильні основі - луги.

Взаємодія з Елементарна окіснікамі . Завдяк Великій відновній актівності лужні метали взаємодіть Із більшістю ЕЛЕМЕНТІВ, утворюючі бінарні Сполука, у якіх неметалі віявляють негатівні Ступені окиснення, найчастіше - мінімальні. Відносно до Лужний металів ВСІ елєменти з скроню електронегатівностямі є окіснікамі, в тому чіслі й Воден. Реакції Лужний металів з Елементарна окіснікамі могут проходити при нагріванні чи за Звичайний умів - перелогових від актівності як металу, так и окісніка.

Зх кисни Тільки літій окіснюється до оксиду , решта Лужний металів Дає пероксиду (в якіх ступінь окиснення Оксигену дорівнює -1) чи супероксидів (У старій номенклатурі - надпероксід , в якіх Про -1/2 )

4Li + O 2 Г 2Li 2 O;

2 Na + O 2 Г Na 2 O 2 ;

K + O 2 Г KO 2 (або K 2 O 4 ).

Доречний згадаті, что оксиди калію та натрію могут буті одержані Тільки при нагріванні Суміші пероксиду з надлишком металу при повній відсутності кисня:

Na 2 O 2 + 2Na Г 2 Na 2 O.

Зх Водного лужні метали утворюють гідріді

2Li + H 2 Г 2LiH;

з азотом - нітріді ; при кімнатній температурі у реакцію вступає літій, решта Лужний металів - при нагріванні

6Mе + 3N 2 Г 2Mе 3 N;

з галогенами - галіті

2Mе + Hal 2 Г 2MеHal,

де Hal - F, Cl, Br, I;

з фосфором - фосфіді

3Mе + P Г Mе 3 P;

з сіркою та ее аналогами (Se, Te) у розплавленому стані чі при нагріванні - халькогеніді

2Mе + S Г Mе 2 S;