і відходів автомобільного транспорту, найбільш небезпечними з яких є свинцево-кислотні акумулятори. Головна і найбільш небезпечна в екологічному плані проблема - викидання відпрацьованих акумуляторів в навколишнє середовище. В даний час в Україні викидається, якщо вважати тільки акумулятори для автомобільного транспорту, близько трьох мільйонів штук на рік. Це приблизно 80 - 90 тис. т свинцю і свинцевих сполук, не менше 21 тис. т розчину сірчаної кислоти [2]. p> У Нині у сфері поводження з сірчанокислими акумуляторними відходами використовується в основному нейтралізацію лужними реагентами.
Недоліки цього способу наступні [3]:
• утворення великих обсягів рідких відходів, у тому числі що містять важкі метали;
• використання лужних реагентів (вапняне молоко, вапняк, аміачна вода та ін), їх транспортування, зберігання; "втрата дорогого продукту - сірчаної кислоти, яку можна використовувати повторно.
На базі Донбаської національної академії будівництва і архітектури розроблений безреагентний електрохімічний спосіб реутилізацію електроліту відпрацьованих свинцево-кислотних акумуляторів з витяганням сірчаної кислоти.
Для опису процесу регенерації сірчанокислих розчинів, що містять домішки металів, можна використовувати відомі теоретичні закономірності електрохімічної обробки розчинів з певною коригуванням, що враховує склад відпрацьованого розчину, концентрацію домішок і специфіку вирішуваних завдань.
Існують дві схеми теоретичної моделі реутилізацію відпрацьованого сірчанокислого електроліту (рис. 1). Схема I спрямована на вилучення домішкових металів з відпрацьованого розчину електроліту, схема II - на концентрування сірчаної кислоти. Можливість реалізації наведених схем залежить від закономірностей поведінки досліджуваних катіонів та аніонів під дією постійного струму в 18 - 34%-ної сірчаної кислоти. p> Схема I електрохімічної регенерації відпрацьованого акумуляторного електроліту, містить катіони заліза, міді, марганцю, а також аніони хлористих сполук і сірчаної кислоти, припускає перебіг процесу у двох напрямках. Перше напрямок - відновлення іонів металів у катодного області з подальшим їх розрядженням на катоді:
Ме " + + Е - "Me" " 1 ;
Ме " + + Т -> Ме В°. br/>
У цьому випадку передбачається зменшення концентрації іонів Fe 3 + , Cu 2 + , Мп 2 + в електроліті катодного області, в розчині залишаються аніони сірчаної кислоти і хлористих сполук.
Якщо електрод піддати катодного поляризації, тобто пропустити через нього постійний струм, то сумарний струм катодних реакцій буде більше струму анодних на величину зовнішнього струму. Як тільки потенціал струму при певній його щільності перевищить значення рівноважного потенціалу металу, на катоді поруч з воднем почне виділятися метал:
Ме " + + Пе -> Ме В° (тах);
2Н + 2е -> Н, Т (ГШП). br/>
При з...
