align="justify"> 4
Солі марганцевої кислоти НМnО 4 - перманганати. Іони обумовлюють фіолетове забарвлення розчинів. Утворюють кристалогідрати типу ЕМnО 4 ? Nн 2 О, де n = 3-6, Е = Li, Nа, Мg, Са, Sr.
Перманганат КМnО 4 добре розчинний у воді. Перманганати - сильні окислювачі. Ця властивість використовується в медичній практиці для дезінфекції, у фармакопейному аналізі для ідентифікації Н 2 Про 2 шляхом взаємодії з КМnО 4 в кислому середовищі. Кількісний вміст КМnО 4 в препаратах Державна фармакопея рекомендує визначати іодометріческім шляхом проведення реакції з КI в кислому середовищі.
Глибина перетворення перманганату залежить від рН середовища, в якій протікає реакція. При порівнянні стандартних окислювально-відновних потенціалів видно, що найбільш сильні окислювальні властивості перманганат-іон проявляє в кислому середовищі. p align="justify"> Внаслідок високої окислювальної здатності кисневі сполуки марганцю у вищих ступенях окислення в організмі не існують.
Для організму перманганати є отрутами, їх знешкодження може відбуватися таким чином:
КМnO 4 + 5Н 2 < span align = "justify"> O 2 + 6СН 3 СООН = 2Мn (СН 3 СОО) 2 + 2СН 3 СООК + 8Н 2 О + 5O 2
Для лікування гострих отруєнь перманганатом використовується 3%-ний водний розчин Н 2 O 2 , підкислений оцтовою кислотою.
Калій перманганат окисляє органічні речовини клітин тканин і мікробів. При цьому КМnО 4 відновлюється до МnО 2 . Оксид марганцю (IV) може також взаємодіяти з білками, утворюючи комплекс бурого кольору.
Під дією перманганату калію КМnО 4 білки окислюються і згортаються (коагулюють). На цьому грунтується його застосування як зовнішнього препарату, що володіє протимікробними і припікальними властивостями. При цьому його дія проявляється тільки на поверхні шкіри і слизових оболонок. Окислювальні властивості водного розчину КМnО 4 використовують для знешкодження токсичних органічних речовин. В результаті окислення утворюються менш токсичні продукти. Наприклад, наркотик морфін перетворюється на біологічно малоактивний оксіморфін.
Калій перманганат застосовують у титриметричному аналізі для визначення вмісту різних відновників (перманганатометрія).
Високу окислювальну здатність перманганату використовують в екології для оцінки забрудненості стічних вод (Перманганатна метод). За кількістю окисленого (обесцвеченного) перманганату визначають вміст органічних домішок у воді. p align="justify"> Перманганатна метод (перманганатометрія) використовують також у клінічних лабораторіях для визначення вмісту сечової кислоти в крові.
5. Біологічна роль сполук марганцю. Їх застосування в медицині
З елементів VIIБ-групи тільки марганець є біогенним елементом і одним з десяти металів життя, необхідних для нормального протікання процесів в живих організмах.
У тілі дорослої людини міститься 12 мг (1,6-10 -5 %). Марганець концентрується в кістках (43%), решта - в м'яких тканинах, у тому числі і в мозку.
В організмі марганець утворює металокомплексу з білками, нуклеїновими кислотами, АТФ, АДФ, окремими амінокислотами. Містять марганець металлоферментов аргіназа, холіноестераза, фосфоглюкомутази, піруваткарбоксілази. p align="justify"> Зв'язув...
