ання і подальший аналіз в одиницях концентрації. p align="justify"> Пряма потенціометрія володіє важливими достоїнствами. У процесі вимірювань складу аналізованого розчину не змінюється. При цьому, як правило, не потрібно попереднього відділення визначається речовини. Метод можна легко автоматизувати, що дозволяє використовувати його для безперервного контролю технологічних процесів. p align="justify"> Історично першими методами прямої потенціометрії були способи визначення водневого показника (рН-метрія).
.1 рН-метрія
Для визначення величини pH існують два основні методи: колориметричний і потенціометричний.
Потенціометричний метод набагато точніше, ніж колориметричний, але вимагає обладнання лабораторій спеціальними приладами - pH-метрами.
pH-метр - прилад <# "121" src = "doc_zip17.jpg"/>
Найбільше практичне застосування визначення величини pH знайшов скляний індикаторний електрод, який можна використовувати в широкому діапазоні pH і в присутності окислювачів.
Великий внесок у теорію і практику рН-метрії внесли вчені: Б.П. Нікольський, М.М. Шульц, Є.М. Виноградова та ін
4.2 Іонометрія
З середини 60-х років за кордоном, а з 70-х років в нашій країні стала бурхливо розвиватися нова галузь фізико-хімічних методів аналізу - Іонометрія (рХ-метрії). Цей метод заснований на розробці, вивченні та практичному використанні різного роду іоноселектівних електродів (ІСЕ). Іноді рН-метрію розглядають як окремий випадок ионометрии. Градуювання шкал приладів потенціометрів за значеннями рХ утруднена через відсутність відповідних стандартів. Тому при використанні іоноселективних електродів активності (концентрації) іонів визначають, як правило, за допомогою градуювального графіка або методом добавок. Застосування таких електродів в наведених розчинах обмежено через нестійкість їх корпусу і мембрани до дії органічних розчинників. p align="justify"> Метод градуювального графіка
Метод градуювального графіка є найпростішим іонометріческоі методом аналізу. Процедура аналізу складається з 2-х етапів і включає в себе градуювання іоноселективного електрода (ІСЕ) щодо електрода ср авненія і проведення вимірювань у пробах.
Градуювання полягає у вимірюванні потенціалу ІСЕ в стандартних розчинах з відомим змістом визначається іона. За результатами вимірювань будується графік. У ионометрии прийнято виражати концентрацію іонів через величину рХ, яка дорівнює
=-lg a.
де а - активність компонента електрохімічної реакції.
Тому з рівняння Нернста випливає, що закономірність зміни потенціалу має наступний вигляд:
E = B - S? pX,
