йським хіміком і істориком хімії Т. Томсоном. Той був захоплений теорією Дальтона і в 1807 р. виклав її в третьому виданні своєї популярної книги «Нова система хімії». Завдяки цьому атомістична теорія побачила світ раніше, ніж вона була опублікована самим автором.
Джон Дальтон є творцем хімічної атомістики; він вперше, використовує уявлення про атоми, пояснив складу різних хімічних речовин, визначив їх відносні і молекулярні ваги. І проте на початку XIX в. атомно-молекулярне вчення в хімії з працею пробивав собі дорогу. Знадобилося ще півстоліття для його остаточної перемоги. На цьому шляху було сформульовано ряд кількісних законів (закон постійних відносин Пруста, закон об'ємних відносин Гей-Люссака, закон Авагадро, згідно з яким при однакових умовах однакові обсяги всіх газів містять одне і те ж число молекул), які отримували пояснення з позицій атомно-молекулярних уявлень. Для експериментального обгрунтування атомістики і її впровадження в хімію багато зусиль доклав Й. Б. Берцеліус.
Остаточну перемогу атомно-молекулярне вчення (і спираються на нього способи визначення атомних і молекулярних ваг) здобуло на 1-му Міжнародному конгресі хіміків (1860).
У 50-70-і рр.. XIX в. на основі вчення про валентності і хімічного зв'язку була розроблена теорія хи?? Іческого будови (А. М. Бутлеров, 1861), яка зумовила величезний успіх органічного синтезу і виникнення нових галузей хім. промисловості (виробництво барвників, медикаментів, нафтопереробка та ін), а в теоретичному плані відкрила шлях побудови теорії просторової будови органічних сполук-стереохімії (Дж. Г. Вант-Гофф, 1874). У другій половині XIX в. складаються фізична хімія, хімічна кінетика вчення про швидкостях хім. реакцій, теорія електролітичної дисоціації, хімічна термодинаміка. Таким чином, в хімії XIX в. склався новий загальний теоретичний підхід визначення властивостей хімічних речовин в залежності не тільки від складу, а й від структури. Розвиток атомно-молекулярного вчення призвело до ідеї про складне будову не тільки молекули, але й атома. На початку XIX в. цю думку висловив англійський учений У. Праут, виходячи з результатів вимірювань, що показали, що атомні ваги елементів кратні атомній вазі водню. На основі цього Праут запропонував гіпотезу, згідно з якою атоми всіх елементів складаються з атомів водню. Новий поштовх для розвитку ідеї про складну будову атома дало велике відкриття Д. І. Менделєєвим (1869) періодичної системи елементів. Менделєєв написав блискучий підручник органічної хімії-перший в Росії, за який йому було присуджено Велика Демидівська премія Академії наук. Прочитавши в 1867-1868 рр.. курс лекцій з неорганічної хімії, Менделєєв переконався в необхідності створення вітчизняного «керівництва до хімії». Він приступає до написання підручника «Основи хімії». Ця праця був покликаний «познайомити публіку і учнів» з досягненнями хімії, її застосуванням у техніці, сільському господарстві і т. д. Труднощі зустрілися при написанні другої частини підручника, де передбачалося помістити матеріал про хімічні елементи. У якій послідовності викладати його? А що, якщо зіставити групи подібних елементів? Перепробувавши кілька варіантів, Менделєєв помітив, що елементи можна розташовувати в порядку зростання атомних ваг і тоді виявлялося, що в кожній колонці властивості елементів поступово змінювалися зверху вниз! Це була перша таблиця, озаглавлена ??«Досвід систем елемен...
