лонки ( l =1) орбіталей ядра на рис. 9.
Далі розглянемо послідовність заповнення електронних оболонок атома та її відповідність періодичною системою елементів Д.І. Менделєєва.
Періодичність заповнення електронної оболонки атома в основному залежить від значень загального n і орбітального l квантових чисел. Дозволені значення орбітального квантового числа l по запропонованої концепції [1] і [2], на відміну від існуючої теорії, враховують поляризацію всього атома в одному виділеному напрямку і можуть приймати цілочисельні значення від нуля до половини значення загального квантового числа n. Наприклад: при n=1 орбітального квантового числа приймає значення l =0; при n =2 і 3 орбітальне квантове число приймає однакові значення, рівні l =0 і 1. Це обумовлено тим, що при n =3 максимально можливе значення орбітального квантового числа l =1,5, що заборонено, оскільки дозволені тільки цілочисельні його значення. У табл. 2 наведена черговість заповнення електронних оболонок атома за періодами таблиці Менделєєва.
Таблиця 2 Черговість заповнення зовнішніх s, p, d і f - оболонок в періодичної системи елементів Д.І. Менделєєва за періодами
Періоди NЗначеніе nОчередность заповнення зовнішніх оболонок s, p, d і f-орбіталей по періодамI11sII22s2pIII33s3pIV44s4d4pV55s5d5pVI66s6f6d6pVII77s7f7d7p
Таким чином, кожному певному періоду Періодичної системі елементів Д.І. Менделєєва з певним значенням N відповідає строго певний енергетичний рівень електронної оболонки атома з фіксованим значенням загального квантового числа n. Це означає, що заповнення s, p, d і f-оболонок даного періоду системи елементів завжди відповідає одному енергетичному рівню по фіксованому значенню загального квантового числа n, як показано на рис. 10.
Структура атома і атомного ядра. У монографії встановлено, що структура ядерної оболонки атома адекватна структурі електронної оболонки, оскільки рух протонів просторі і закономірності перебування їх в ядрі абсолютно ідентичні електрону.
З огляду на те, що закономірності розподілу електронів і протонів в атомі, згідно дозволеним сполученням квантових чисел, залишаються колишніми, то надалі наведемо структурну організацію електронних і ядерних оболонок атома на прикладі структури ядра радону. Як вказували раніше, половина кількості електронів і протонів в атомі піддаються ядерної конверсії з утворенням нейтронів. Ядерна конверсія в атомі призводить до підвищення стійкості ядра атома за рахунок магнітної взаємодії протонів з нейтронами з подальшим утворенням стійких кільцевих структур s, p і d - оболонок орбіталей дейтронів, як показано на рис. 11 (вид зверху). Кожна з цих s, p і d - оболонок орбіталей дейтронів обертається щодо центру зі своєю швидкістю, що викликано деформацією їх (звуженням) розмірів при об'єднанні в ці оболонки. На рис. 11 наведено також поздовжній розріз ядра атома радону, де чорними колами позначені протони, сірими? пов'язані нейтрони, білими? надлишкові нейтрони. Координати цих квантових частинок в атомі відповідають дозволеним сполученням спільного? n , орбітального? l , магнітного ? m, а також квантових часток п у і п z . Як видно з рис. 11, зовнішні орбітальні оболонки ядра відповідно до таблиці складаються з наступного кількості протонів або нейтронів: s ? 1, p ? 3, d ? 5 і f ? 7.
Згідно квантовим числом спину ± s, ці s, p, d і f - орбітальні оболонки в атомі є парними. Це призводить в цілому до подвоєння дозволеної кількості квантових частинок в атомі, що повністю відповідає системі елементів Менделєєва.
Зауважимо, що вчені з Харківського фізико-технічного інституту в 2010 р сфотографували атом. Знімки прийняті до публікації в журналі Physical Review B, пішетinsidescience. Отримана картинка атома (# 297 src= doc_zip45.jpg / gt;
На
На рис. 12 наведені поздовжні розрізи структурних моделей інертних газів. У монографії, знайдені також способи...
