="justify"> x ) і < i align="justify"> s o =± 1 (по R yz ). (18)
Спіновое квантове число, чинне у виділеному напрямку називається просто «спін» «s» , а в напрямку перпендикулярному до нього - «орбітальний спін» «s про » . Знак спина визначає знак напрямки радіус-вектора, а значить, і знак моменту кількості руху у відповідних напрямках.
Кількість способів орієнтації радіус вектора орбіти N може визначатися поєднаннями спина ± s у виділеному напрямку і орбітального спина ± s o :
N =( s ), (),. (19)
На рис. 8 приведена можлива схема розподілу гіроскопічну нейтральних спінових пар квантових частинок в атомі, згідно сполученням спінових квантових чисел ± s і ± s o при фіксованих значеннях квантових чисел n x , n y і n z , а значить, загального n і орбітального l квантових чисел. Очевидно, що кількість таких поєднань також дорівнює чотирьом, кожне з яких визначає можливі позиції квантових частинок в атомі з однаковими значеннями квантових чисел n, n x , n y і n z. .
Магнітне квантове число m і оболонки орбіталей. Як показано на рис. 8, при значеннях загального квантового числа і орбітального квантового числа l gt; 0 відстань між спіновими парами квантових частинок збільшується. У цьому випадку, спін s у виділеному напрямку спільно з орбітальним спіном ± s o при взаємодії з орбітальним квантовим числом l може дати відоме магнітне квантове число m :
. (20)
Магнітне квантове число, крім виділеного напрямку, враховує проекції радіус-вектора орбіти і на площинах перпендикулярних до виділеного напрямку, як прийнято називати, - на площинах оболонок орбіталей. Ці оболонки орбіталей залежно від значення орбітального квантового числа l мають назви s, p, d і f -оболонки. Тут орбітальне квантове число відповідає за розподіл електронів на s, p, d і f -оболонках і являє собою суму квантових чисел орбіталей < i align="justify"> n y і n z., відповідних радіус векторах R у і R z . Якщо квантове число l може приймати тільки цілочисельні значення, то квантові числа n y і n z - значення дробові до 1/2.
Тоді поєднання можливих значень квантових числ n y і n z при їх фіксованій сумі, тобто певному значенні орбітального квантового числа l, кількість способів розподілу орбіталей на s, p, d і f -Оболонки відповідно дорівнює 1, 3, 5 і 7, як показано в табл. 1.
Таблиця 1. Дозволені поєднання квантових чисел (n у + n z )
У підсумку з урахуванням спінових квантових чисел ± s і ± s o відповідно до магнітного квантовим числом по (20) ці дозволені поєднання орбітального квантового числа l збільшуються ще в чотири рази, що справедливо як для електронної оболонки, так і для ядра атома. Однак з урахуванням конверсії частини електронів і протонів на нейтрони з утворенням дейтронів ядра в умовах зірок, ці дозволені поєднання відповідає загальній кількості протонів і електронів в атомі, як показано розподіл протонів і нейтронів на р -Обо...
