p> Повітря містить близько 21% кисню. Також кисень міститься в земній корі в зв'язаному стані, а також виділяється рослинами за допомогою фотосинтезу з вуглекислого газу. У будівництві кисень застосовується при зварюванні і різанні металу, для виробництва сталі і в якості кисневого роздільник бетону і заповнювача. Кисень є природним окислювачем багатьох елементів. Молекули речовини з'єднуються з молекулами кисню, утворюючи оксиди. Такий процес називають окисленням. Для отримання речовини з оксиду застосовують тепло, при якому молекули кисню покидають з'єднання. Цей процес називають розкисленням, або відновленням.
ВОДЕНЬ
Водень (Н) - це безбарвний газ без запаху. Водень - найлегше речовина серед хімічних елементів. Суміш водню і кисню в пропорції 2:1 дуже вибухонебезпечна.
У природі водень практично не зустрічається в чистому вигляді, проте в надлишку міститься в хімічно зв'язаному стані у воді і в копалин горючих речовинах. Промисловість отримує водень в основному з нафти або природного газу.
Водень застосовують в хімічній промисловості та зварювальної техніки.
ВУГЛЕЦЬ
Вуглець в чистому вигляді зустрічається в природі у вигляді графіту і алмазів. У хімічно зв'язаному вигляді вуглець присутній в земних надрах, наприклад, у вигляді вапняку, в рослинних скам'янілостях, в кам'яному вугіллі, торфі та природному газі. Разом з цим вуглець є частиною біомаси рослин і тварин. У повітрі вуглець присутній у вигляді вуглекислого газу.
Графіт - Це м'яке барвник чорного кольору. Алмаз безбарвний, стекловіден, крихкий, але дуже міцний.
Вуглець застосовується в промисловості як кокс для отримання заліза, у вигляді сажі для наповнювача при виробництві гуми, як вуглецевих волокон для армування пластмас, і в якості алмазів для ріжучих і полірувальних інструментів.
Розрізняють органічні і неорганічні сполуки вуглецю. Неорганічне з'єднання - це чадний газ, вуглекислий газ, вуглекислота та її солі, а також карбіди.
Чадний газ (СО) виходить при спалюванні вуглецевих речовин при недостатньому постачанні киснем. Чадний газ безбарвний і не має запаху. Горить чадний газ синюватим полум'ям і дуже отруйний. У хімічній промисловості чадний газ застосовують для виробництва пластмас і розчинників.
Вуглекислий газ (СО2) виходить при спалюванні вуглецевих речовин. Вуглекислий газ не горючий, не має запаху. Він абсолютно не отруйний. Єдина небезпека вуглекислого газу полягає в тому, що будучи істотно важче повітря, він може скупчуватися в низьких недостатньо провітрюваних місцях і витісняє кисень.
Вуглекислий газ виділяється в атмосферу при спалюванні палива і істотно впливає на клімат землі. Підвищена концентрація вуглекислого газу веде до нагрівання атмосфери, і як наслідок до парникового ефекту.
Органічні сполуки вуглецю - вуглеводні. За будовою молекул розрізняють ланцюгові, кільцеподібні, а також розгалужені вуглеводні. У ланцюгових вуглеводнях атоми вуглецю розташовуються в ряд один за одним, а вільні валентності зайняті атомами кисню. Ланцюги вуглецю, що містять до п'яти атомів, є газоподібними. Ланцюги, в яких міститься від 6 до 12 атомів - рідкі, ті з них, що містять від 12 до 15 атомів - пастоподібні, наприклад, стеарин. Бензин являє собою суміш рідких вуглеводнів, де атоми вуглецю з'єднуються між собою за допомогою 2 або 3 валентностей. Такі сполуки називають ненасиченими. Ненасичені вуглеводні також - це гази ацетилен і етилен. Найпростішим кільцеподібним з'єднанням вуглеводнів є бензол. Похідна від бензолу - фенол. Кільцеподібні ненасичені вуглеводні є важливим вихідним матеріалом для хімічної промисловості, для виробництва пластмас. Інші органічні сполуки вуглецю, що містять поряд з воднем хімічні елементи кисень, хлор і азот, є алканоли (спирти), альдегіди (алканали), органічні кислоти (спиртові кислоти) і хлоровані вуглеводні.
КИСЛОТИ
При розчиненні оксидів неметалів у воді утворюються кислоти. Наприклад, при розчиненні хлору і водню утворюються соляна і фториста кислота.
Освіта іонів
Молекули кислот у водних розчинах можуть повністю або частково розщеплюватися на водневі іони і залишкові іони кислот. Тому кислотно-водні розчини проводять електричний струм. Кисневі іони звуться катіони, а кисневого залишку називають аніонами.
Властивості кислот визначаються відкололися іонами водню. Тому кислоти діють лише у водних розчинах. Сила дії будь кислоти залежить від кількості відокремилися іонів.
Найбільш сильними кислотами є соляна, азотна і сірчана кислоти. Середніми кислотами вважаються фосфорна і фториста кислоти. Слабкі кислоти - це вугільна і синильна кислота.
Найважливіші кислоти
Соляна кислота розкладає вапняк, при відділенні двоокису азоту. Розбавлена ​​соляна кислота застосовується...
