у системі електричного струму. Окислення металу і відновлення окислювача відбуваються без їх безпосереднього контакту на різних ділянках (катод і анод) поверхні металу (як у гальванічному елементі).
Причиною електрохімічної корозії може бути наявність у металах домішок, дефектів кристалічної структури, контакт з іншими металами, в результаті чого на різних ділянках металу виникає різниця потенціалів і тому і при зіткненні з розчином електроліту утворюється безперервно працюючий гальванічний елемент , в якому більш активний метал руйнується. Таким чином, електрохімічна корозія може розглядатися як сукупність роботи безлічі короткозамкнутих мікрогальванічних елементів. p align="justify"> середу , в якій протікає електрохімічна корозія:
Електроліти: розчини та розплави солей, основ, кислот;
Морська і річкова вода;
В атмосфері будь-якого вологого газу, де окислювачем є кисень повітря при нормальній температурі;
Грунт;
Корозія блукаючими струмами.
МЕХАНІЗМ електрохімічної корозії:
M 1 | середу | M 2
Анодний процес окислення металу:
M 0 - ne => M n + ( анодом є метал або ділянка металу з меншим значенням електродного потенціалу);
Перенесення електронів від анода до катода (катодом є метал або ділянка металу з великим значенням електродного потенціалу), в результаті чого катод
поляризується (заряджається негативно);
Катодний процес відновлення окислювача з навколишнього середовища:
Ox + ne => Red . Окислювач (Ox), пов'язуючи електрони
деполяризує катодний ділянка (
знімає негативний заряд ), тому
окислювачі в електрохімічної корозії, називаються деполяризаторами . Залежно від характеру середовища деполяризаторами можуть бути
H + або O 2. У зв'язку з чим розрізняють:
Корозія з водневою деполяризацією протікає в кислому середовищі (рН <7):
2 H + + 2 e => H 2 0 .
Корозія з кисневою деполяризацією протікає в нейтральній (рН = 7) або лужному середовищі (рН> 7):
O 2 + 2 H 2 O + 4 e => 4 OH (-).
ПРИКЛАД 4.1 Корозія сплаву заліза і міді в кислому середовищі.
В
Стандартний електродний потенціал заліза (- 0.44 вольта) менше стандартного електродного потенціалу міді (+ 0.34 вольта), отже в даній гальванопари залізо є анодом, а мідь - катодом, а тому Середа кисла (HCl, pH <7) йде корозія з водневою деполяризацією: 2 H + + 2 e => H 2 0 .
В
ПРИКЛАД 4.2 Корозія заліза у вологому повітрі (атмосферна корозія).
В
ПРИКЛАД 4.3 Корозія сплаву заліза і міді в морській воді.
А (-) Fe | NaCl | Сu (+) К (-) Fe - 2 e => Fe 2 +
K (+) O 2 + 2 H 2 O + 4 e => 4 OH (-)
ПРИКЛАД 4. Корозія сплаву заліза і міді в лужному середовищі.
А (-) Fe | NaОН | Сu (+) К (-) Fe - 2 e => Fe
