align="justify"> 2 +
K (+) O 2 + 2 H 2 O + 4 e => 4 OH (-)
4.3 Захист від корозії
Зміна складу середовища : видалення шкідливих домішок (наприклад, видалення кисню з води збільшує термін служби парових котлів); ​​застосування сповільнювачів кислотної корозії (інгібіторів ).
Захисні покриття :
неметалеві (застосування емалей, лаків, фарб, полімерів та ін) і
металеві (анодна і катодного покриття ). Металеві покриття часто наносять гальванічним шляхом. Якщо потенціал покриття більш негативний, ніж потенціал металу, що захищає, то покриття називається
анодним, воно захищає метал і в тому випадку, коли покриття порушено. Наприклад, залізо покрите цинком (оцинковане залізо): при порушенні захисного покриття шар цинку оберігає залізо від корозії, т. до цинк покритий зовні захисною плівкою і при пошкодженні цинкового захисного шару в присутності вологи виникає гальванічна пара залізо - цинк, де катодом служить залізо, а анодом - цинк; електрони переходять від цинку до заліза і зв'язуються молекулами кисню в присутності молекул вода (киснева деполяризація), цинк розчиняється, але залізо залишається захищеним доти, поки не буде вирішений весь шар цинку.
В
Якщо потенціал покриття більш позитивний, ніж потенціал металу, що захищає, то покриття називається катодним. Наприклад, залізо покрите нікелем (нікельоване залізо): при порушенні катодного покриття корозія заліза прискорюється (проте покриття залізних виробів нікелем, хромом крім захисту надає їм гарний зовнішній вигляд):
В
Т.к. електродний потенціал заліза більше негативний, ніж нікелю, то залізо є анодом, а нікель - катодом.
В
Електрохімічний захист:
катодна і
протекторна. При катодного захисту захищається споруда приєднують до катода зовнішнього джерела постійного струму, а в якості анода використовується металевий лом, який і кородує.
Протекторний захист застосовується в тих випадках, коли захищається конструкція (підземний трубопровід, корпус судна), яка перебуває в середовищі електроліту (морська вода, підземні, грунтові води і т.д.). Сутність її полягає в тому, що конструкцію сполучають з протектором - більш активним металом, ніж метал конструкції, що захищається. В якості протектора при захисті сталевих виробів звичайно використовується магній, алюміній, цинк. У процесі корозії протектор служить анодом і руйнується, тим самим оберігаючи конструкцію від руйнування. У міру руйнування протекторів їх замінюють новими. Наприклад, схема протекторного захисту підземного трубопроводу, протектор - цинк:
В В
) Застосування сплавів, стійких проти корозії , наприклад, нержавіюча сталь.
Література
1. Хомченко Г.Р., Цитович І.Г. Неорганічна хімія. - Вища. школа. - М. 1987
2. Кульман А.Г. Загальна хімія. - Колос. - М. 1979
. Глінка Н.Л. Загальна хімія. - Хімія. - Л. - 2000
. Глінка Н.Л. Завдання і вправи з загальної хімії. - Хімія. - М. - 1998
. Коровін Н.В., Масленникова Т.М., Мінгуліна Е.Н. Курс загальної хімії. - Вища школа, М. - 1990
. Кульман А.Г. Збірник завдань з загальної хімії. - Вища школа. - М. - 1975.
. Основи електрохімії. Методичні вказівки для самостійної роботи з загальної хімії студентів 1 курсу факультету механізації сільського господарства УрГСХА. Укладач: доцент кафедри хімії УрГСХА Віскова Є.Г. Єкатеринбург, УрГСХА, 2001р., С.21
