рН середовища поліамфоліти проявляють властивості як полікислот, так і поліоснованія. Значення рН, при якому середній заряд макромолекул дорівнює нулю, відповідає ізоелектричної точці поліамфоліта (ВЕТ). Класичним методом встановлення ВЕТ є електрофорез при різних рН з екстраполяцією до нульового заряду.
Можна очікувати, що в області рН, значно віддаленої від ВЕТ, в макромолекулі буде з'являтися надлишок зарядів одного знака. Це, у свою чергу, розгортає ланцюгові молекули і збільшує їх розміри. При наближенні до ВЕТ взаємне тяжіння протилежно заряджених груп повинно призводити до відносно щільному згортання полііонени. Характерна особливість більшості поліамфолітов - погіршення розчинності у воді поблизу ВЕТ.
По поведінці поблизу ВЕТ поліамфоліти можна розділити на два типи: поліамфоліти, водорозчинні при будь-яких значеннях рН, і поліамфоліти, які поблизу ВЕТ коагулюють і дають область нерастворимости. Наявність або відсутність розчинності визначається концентрацією біполярних іонів (цвіттеріонов) у ВЕТ. Якщо в межі полімерна молекула являє собою будова цвіттеріонов, то даний поліамфоліт водорастворім у всьому інтервалі зміни рН. Якщо ж макромолекула в ВЕТ не заряджена (тобто концентрація біполярних іонів дуже низька), то для таких поліамфолітов виявляється область нерастворимости. У свою чергу концентрація цвіттеріонов залежить від константи дисоціації кислотних і основних складових сополімеру. p> Рівновага іонів водню в розчинах синтетичних поліамфолітов детально не аналізувався. Причина цього полягає в тому, що поблизу ВЕТ макромолекула в цілому електронейтральна і має дуже компактну конформацію. При наближенні до ВЕТ важче титрувати ту чи іншу групу, незважаючи на зміну рН середовища на дві одиниці. Однак у міру переважання позитивного чи негативного зарядів відбувається розгортання ланцюга, і подальше титрування кислотних і основних груп значно полегшується.
Для амфотерних поліелектролітів поблизу ВЕТ можливе збільшення розмірів клубка в присутності низькомолекулярних електролітів. У кислої і лужної областях молекули поліамфоліта веду себе як полікатіон і Поліаніонна відповідно - в'язкість поліамфоліта (пЃЁ) падає з ростом іонної сили розчину (пЃ), тоді як у ВЕТ спостерігається протилежний ефект - в'язкість поліамфоліта зростає із збільшенням пЃ. Такий характер зміни (пЃЁ) із зростанням іонної сили обумовлений тим, що низькомолекулярний електроліт, екрануючи протилежні заряди на макромолекулах, послаблює їх взаємодія і призводить до розгортання клубка. p> Не менш цікаво вплив добавок органічного розчинника на поведінку водорозчинних поліамфолітов поблизу ВЕТ. Помітний зростання пЃЁ при збільшенні частки органічного розчинника в бінарній суміші, ймовірно пов'язаний із зменшенням діелектричної проникності і поліпшенням якості розчинника по відношенню до гідрофобною частини макромолекули. p> 1.5.2 Особливості взаємодії лінійних поліамфолітов з іонами перехідних металів
<...
