теми відводиться дуже мало годин, і, крім цього, практично немає відомостей про екологічні аспекти цієї теми.
Азот утворює ряд оксидів, формально відповідають усім можливим ступенів окислення від +1 до +5: N 2 O, NО , N 2 O 3 , NO 2 , N 2 O 5 , проте всього два з них - оксид азоту (II) і оксид азоту (IV) - не тільки стійкі при звичайних умовах, а й активно задіяні в природному і промисловому круговоротах азоту.
2.2.1 Деякі сполуки азоту та їх властивості
1.2.1.1. Оксиди азоту
N 2 +1 O - Оксид азоту (I), закис азоту, В«звеселяючийВ» газ, несолеобразующіе оксид. Отримують N 2 O розкладанням аміачної селітри:
В
N 2 O має слабкий приємний запах і солодкуватий смак. З киснем, водою, розчинами кислот і лугів НЕ реагує. Розкладається на елементи при температурі вище 500 В° С, іншими словами, досить стійкий.
Будова: у кисню 2 неспарених електрона, у азоту 3 - утворюється подвійний зв'язок і один неспарений електрон в залишку. Можна припустити, що молекули NO будуть злучатися і утворювати димерную молекулу ONNO. Будова молекули: лінійна молекула О = N = N, в якій центральний атом N чотиривалентний. Він утворює дві подвійні зв'язки: одну - з киснем за типовою схемою створення ковалентного зв'язку (Два електрони азоту, два електрони кисню), іншу - з атомом азоту (Який два зі своїх трьох неспарених електронів злучатися і утворює за рахунок цього порожню орбіталь), одна з зв'язків ковалентная, друга донорно-акцепторні (Рис. 1). p> Установка для отримання оксиду азоту (I) складається з штативів, пробірки, пробки з газовідвідної трубкою, кристалізатора, циліндра і спиртівки (рис. 2). У пробірку поміщають NH 4 NO 3 , закривають пробкою з газовідвідної трубкою і нагрівають. Газ збирають у циліндр, наповнений водою. br clear=all>В
Рис. 1. Молекула оксиду азоту (I) - N 2 O
В
Рис. 2. Отримання оксиду азоту (I) в лабораторії
Оксид N 2 O розкладається при нагріванні:
В
Оксид N 2 O реагує з воднем:
В
N +2 O - Оксид азоту (II), несолеобразующіе оксид. Отримують NO реакцією міді з кислотою HNO 3 (разб.) (рис. 3). p> Кристалічні грати молекулярна; молекула легка, слабополярной (електронегативність кисню трохи вище, ніж у азоту). Можна припустити, що температури плавлення і кипіння будуть низькими, але вище, ніж у азоту, т. к. полярність молекули дає можливість підключати електростатичні сили тяжіння до просто міжмолекулярним силам. Освіта димеру теж сприяє підвищенню температури кипіння. Будова молекули дозволяє припустити і невисоку розчинність у воді....
