Оксид азоту (II) НЕ має ні кольору, ні запаху.
В
Рис. 3. Отримання оксиду азоту (II) в лабораторії
Для отримання оксиду азоту (II) у пробірку вміщують трохи мідних стружок і заливають розбавлену азотну кислоту. Пробірку закривають пробкою з газовідвідної трубкою і зміцнюють у штативі. Кінець газовідвідної трубки опускають у кристалізатор з водою і далі в циліндр (рис. 3). При нагріванні виділяється NO. NO легко окислюється киснем повітря, тобто діє як відновник:
В
У реакції з сірчистим газом оксид NO - окислювач:
В
N +2 2 O 3 - оксид азоту (III), азотистий ангідрид (йому відповідають азотистая кислота HNО 2 і солі нітрити); це кислотний оксид, для нього характерні всі властивості кислотних оксидів. Отримують оксид N 2 O 3 по реакції:
NO 2 + NO N 2 O 3 .
N +4 O 2 - оксид азоту (IV), діоксид азоту, бурий газ (токсичний).
Розглянемо електрони азоту в молекулі NО. Це неспарений електрон, вільна пара електронів і ще два електрони на зв'язку з киснем - всього п'ять. А у атома кисню, В«що виходить на зв'язокВ», шість електронів на чотирьох орбиталях. Якщо розташувати їх по два, то одна орбіталь залишиться вільною. Саме її і займає пара електронів атома азоту (рис. 4, 5).
В
Рис. 4. Схема електронної будови молекули NO 2 (перший варіант). (Точками позначені електрони атомів О, хрестиками - електрони атома N)
Рис. 5. Схема електронної будови молекули NO 2 (другий варіант). (Зірочкою позначений збуджений атом O, стрілкою - донорно-акцепторний зв'язок.
Раз пара електронів, що знаходиться на s-орбіталі, В«пішла на зв'язокВ», вона просто зобов'язана піддатися гібридизації. Виникає питання: який тип гібридизації використовує атом? Відповідь: три електронні орбіталі азоту знаходяться в стані sp 2 -гібридизації. Молекула NO 2 кутова, кут 134 В° (кут більше 120 В° тому, що 1 електрон відштовхує від себе електрони зв'язку слабкіше, ніж пара електронів) (рис. 6, 7). p> Кристалічна решітка молекулярна, однак, оскільки сама молекула важче NO і схильність до димеризации у неї помітно вище, то плавитися і кипіти це речовина повинна при помітно більш високих температурах. Температура кипіння становить 21 В° С, тому при звичайних умовах - 20 В° С і 760 мм рт. ст. - Оксид азоту (IV) рідкий.
Оксид азоту (IV) у воді розчиняється, одночасно з нею реагуючи, і виходить при цьому відразу дві кислоти.
В
Рис. 6. Молекула NO 2 - вид В«зверхуВ»
Рис. 7. Молекула NO 2 - вид В«збокуВ», з боку донорно-акцепторного зв'язку. (Другий атом кисню трохи видно за орбиталями...
