их системах цей принцип не працює. p align="justify"> Гіпотези OS:
. Систему можна розбити на підсистеми і вивчати кожну з них окремо з узгодженням взаємодій. p align="justify">. Система цілеспрямовано здійснює вибір своєї поведінки. p align="justify"> Число гіпотез . Число принципів 9.
У розрахунках використовуються рівняння теорії відкритих систем і енергодінамікі.
Результат розрахунків:
- розподілу (координат і імпульсів) у функції часу;
загальна енергія системи (сума повної механічної, внутрішньої енергії та дисипативної енергії) і потужності споживаної теплової та електричної енергії з обліками перерозподілу енергії між видами руху і розсіювання.
Еволюція розвитку методів розгляду систем: .
У Природі немає інших систем, крім OS: IS і CS (модельні розрахункові форми систем).
енергодінаміческой метод [13] дослідження полягає у розгляді енергетичної боку будь-якого явища і додатку до неї загальної теорії процесів переносу і перетворення енергії.
При розгляді стану ОS встановлено, що число рівноважних і стаціонарних станів представляє рахункове безліч, нерівноважних станів - незліченну безліч.
Розгляд OS в нерівноважному стані повинно досліджуватися методами фізичної та хімічної кінетики.
Якщо вважати, що енергія [12] відповідає формі руху матерії, то терміни фізична і хімічна кінетика слід замінити поєднаннями з терміном енергія.
4. Методи визначення функцій стану систем (форм енергії)
Будь реалізована фізична система (у тому числі, будівлі та споруди) володіє функцією стану (енергією). Енергія - форма руху матерії. p align="justify"> Види енергообміну:
енергостатіка;
енергокінематіка (теорія освіти і перенесення форм енергії);
енергодінаміка (синтез теорій переносу і перетворення енергії);
Кінетика фізична вивчає:
процеси перенесення енергії, імпульсу, - мікроскопічна теорія процесів у нерівноважних середовищах;
макроскопічні нерівноважні процеси, - виникаючі в системах, виведених зі стану термодинамічної (теплового) рівноваги;
механізми фізичних перетворень;
Кінетика хімічна (розділ фізичної хімії) вивчає:
закономірності перебігу хімічних реакцій у часі, залежно закономірностей від зовнішніх умов;
механізми хімічних перетворень
.1 Баланс енергії
Основу визначення функцій стану систем складає баланс форм енергії і ентропії.
