ужить закон Авогадро-Жерара. За цим законом В«в рівних обсягах газів при однакових умовах тиску і температури міститься однакова кількість молекулВ». Отже, обсяг 1 граммолекули газу за певних умов тиску і температури буде величиною постійною для всіх газів, незалежно від їх властивостей і складу. p align="justify"> Обчислено, що при температурі 0 градусів і тиску 760 мм. рт. ст. обсяг 1 граммолекули газу 22,4 л. Звідси, знаючи кількість граммолекул газів, що виділилися в результаті реакції горіння піротехнічного складу, легко визначити їх об'єм. p align="justify"> Розберемо сказане на прикладі.
Потрібно визначити обсяг газів, що виділилися в результаті згоряння піротехнічної подвійний суміші, що складається з нітрату калію (селітри) і вугілля. Реакція горіння буде виражатися рівнянням:
KNO 3 + 5 C Г 2 K 2 CO 3 + 3 CO 2 + 2 N 2
Кількість молекул газоподібних продуктів: 3 + 2 = 5 моль.
Отже, обсяг газів, що виділилися при згорянні 4 граммолекул селітри та 5 граммолекул вуглецю: 5 * 22,4 = 112 л.
Для обчислення обсягу газоподібних продуктів реакції, що виділилися в результаті згоряння 1 кг складу, знайдену вище величину потрібно помножити на 1000 і розділити на число, що виражає суму молекулярних ваг компонентів, що входять до складу у відповідних кількостях:
В
де 101 - молекулярна вага KNO3;
- атомний вага С.
Виходячи їх рівняння реакції, можна визначити і вага утворюються в результаті її твердих продуктів. Розберемо, наприклад, реакцію горіння димного пороху, що складається з суміші калієвої селітри KNO3 сірки S і вугілля С. Реакцію розкладання пороху можна виразити рівнянням:
10 KNO3 +4 S + 12 C = 8 CO2 + 3 CO + 5 N2 + K2CO3 + 2 K2SO4 + K2S. (1)
Спочатку за відомим вже нам способом визначимо обсяг газів. Кількість молекул газів буде: 8 + 3 + 5 = 16 мовляв. p> Отже, з 1 кг пороху виділиться:
л газів;
тут 1282 - сума молекулярних ваг компонентів пороху у відповідних кількостях.
Але в результаті реакції, крім газоподібних продуктів, утворилися і тверді продукти K2CO3, K2SO4 і K2S з кількістю молекул в кожному за рівнянням (1). Отже, вага K2CO3 дорівнюватиме його молекулярному вазі, а ваги K2SO4 і K2S будуть рівні їх молекулярною ваг, помноженим на кількість граммолекул, тобто на 2. Отже,
вага K2CO3 = 138 г;
вага 2 K2SO4 = 2 * 174 = 348 г;
вага 2 K2S = 110 р.
Отже, вага всіх твердих речовин 596 р.
Щоб о...
