fy"> Колір оксидів різноманітній - від білого до червоного и блакитного. У воді оксиди практично нерозчінні. Характер оксидів основних, хочай основність зменшується від церію до лютецію. Це підтверджується можлівістю у Деяк з ціх ЕЛЕМЕНТІВ при сплаву з оксидами Лужний металів з'єднань типу МеLnO 2:
Ме 2 Про 3 + Na 2 O? 2NaМеО 2
Дана Реакція свідчіть про Деяк амфотерности оксидів лантаноїдів. Деякі оксиди лантаноїдів є сильним відновнікамі, Наприклад, оксид празеодіма (III):
Pr 2 O 3 + KClO 3 ? 6PrO 2 + KCl
Оксиди лантаноїдів у воді нерозчінні, альо енергійно ее прієднують з Утворення гідроксідів: Е 2 Про < span align = "justify"> 3 + 3Н 2 Про? 2Е (ОН) 3 Нагрівання металів тербію та празеодимом на повітрі веде до Утворення змішаних оксидів Tb 4 O 7 (Tb < span align = "justify"> 2 O 3 2TbO 2) и Pr 7 O 12 (2Pr 2 O 3 3PrO 2) темно - бурого кольору. Если на повітрі прожаріті Сіль празеодіма, то утворюється проміжній темно - сірий продукт складу Pr 6 O 11 з молекулярними масою 1021,5. Йо можна розглядаті або як Pr 2 O 5 < span align = "justify"> 2Pr 2 O 3
Схожі реферати:
Реферат на тему: Фізико-хімічна характеристика композітів вісокодісперсніх оксидів перехідні ...Реферат на тему: Методи зниження викидів оксидів азоту в атмосферне повітряРеферат на тему: Нормування вмісту оксидів сірки в паливі та викиди і методи їх очищенняРеферат на тему: Методи контролю товщини багатошарових покриттів на основі тугоплавких оксид ...Реферат на тему: Способи відновлення оксидів азоту
