підстава такого процесу наз-ся сполученими. Це кислотно-основна пара. Вільні протони в розчинах самостійно не існують, вони переходять від до-ти до якого-небудь підстави.
Тому в розчині завжди протікають 2-ва процесу: Кислота 1 ? Підстава 1 + Н < span align = "justify"> + і Підстава 2 + Н + ? Кислота 2 . Відповідно, рівновага між ними зображується рівнянням: Кислота 1 + Підстава 2 ? Підстава 1 + Кислота 2 . Наприклад, реакцію нейтралізації оцтової к-ти аміаком можна представити так: СН 3 < span align = "justify"> СООН? СН 3 СОО - + Н + ; NH 3 + H + ? NH 4 + ; і загальне рівняння CH 3 COOH (кислота 1 ) + NH 3 (підстава 2 )? CH 3 COO - ( підставу 1 ) + NH 4 + (кислота 2 ).
Тут оцтова к-та є кислотою (віддає протони Н + ), аміак - підставою (приймає протони), СН 3 СОО + - іони відіграють роль основи (в цьому оборотному процесі вони можуть прийняти протони і перетворитися на оцтову к-ту), а іони амонію грають роль кислоти (можуть віддати протони). Аналогічно, реакція прояви основних властивостей азотної к-ти, розчиненої в рідкому HF: HF (кислота 1 ) + HNO 3 (підстава 2 ) ? F _ (підстава 1 ) + [H 2 NO 3 ] + (кислота 2 ).
Т.ч. основні положення В«загальноїВ» або В«розширеноїВ», теорії кислот і підстав: 1) кислота є донором, а підстава - акцептором протона, 2) кислоти та основи існують тільки як сполучені пари; 3) протон не існує в р-ре у вільному вигляді , у воді він утворює іон ОН 3 + . Протолітична теорія розширила коло підстав і кислот у порівнянні з уявленнями торії електролітичної дисоціації: ними можуть бути й іони. Одне і те ж речовина в залежності від того, з чим воно реагує може бути або кислотою або підставою. Теорія розкрила відносність понять про кислотах і підставах і показала, що продукти їх взаємодії слід розглядати як нові кислоти і підстави. Протолітична теорія є сучасною і більш загальною теорією кислот і підстав.
Рівняння електролітичної дисоціації води.
Константа дисоціації води - іонний добуток води.
Водневий показник - рН.
Амфотерность та її значення в хімічному аналізі.
За рівняння електролітичної дисоціації води видно, що вода типовий електроліт, що виявляє амфотерні властивості: Н 2 Про <- > 2Н
