y"> + + ОН - або Н 2 О + Н 2 Про <-> Н 3 Про + + ОН - . Однак, для простоти замість іона гідроксонію, у вигляді якого водень знаходиться в розчині, пишуть і говорять про іоні водню (така заміна не впливає на розрахунок). Т. о. при дисоціації води утворюються іони водню, що розуміються як іони гідроксонію - носії кислотних властивостей і іони гідроксилу - обумовлюють лужні властивості води. Як видно з рівняння дисоціації в рідкій воді концентрація іонів водню приблизно дорівнює концентрації іонів гідроксилу і тому можна написати, що у воді [Н + ] = [ОН - ].
Застосувавши закон діючих мас до рівноважної системі електролітичної дисоціації води отримаємо: [Н + ] [ОН - ]/[Н 2 О] = К, тобто отримуємо константу електролітичної дисоціації води. Подібні процеси називають реакціями автопротоліза, в цих реакціях одна молекула амфіпротного розчинника поводиться як кислота, а інша як підстава. Обчислення за електричної провідності показали, що концентрація іонів водню і гідроксид-іонів у воді виявилася дорівнює 10 -7 моль/л при 22 0 С. Перетворюючи це рівняння, отримуємо [Н + ] [ОН - ] = [Н 2 О] К. Але ступінь дисоціації води дуже мала, і концентрацію її недіссоціірованних молекул в будь-якому розбавленому водному розчині можна вважати величиною постійною.
Т. о. в правій частині рівняння знаходяться 2-ве постійні величини: [Н 2 О] - концентрація недіссоціірованних молекул води і К - константа дисоціації. Але твір 2-х постійних величин є також величина постійна. Тому замінивши [Н 2 О] До нової константою, отримаємо [Н + ] [ОН - ] = К Н2О . Отже, як би не змінювалися концентрації іонів Н + і ОН - у воді або у розведеному водному розчині, твір їх залишається величиною практично постійною. Цю величину називають іонним твором води.
Числове значення цієї константи неважко знайти, підставивши в рівняння значення концентрацій водневих і гідроксид-іонів у воді:
До Н2О = [Н + ] [ОН - ] = 10 -7 10 -7 = 10 -14 .
Реакцію того чи іншого розчину прийнято характеризувати концентрацією водневих іонів, тому що концентрацію іонів ОН - легко обчислити, виходячи з іонного добутку води. Концентрація іонів Н + і ОН - змінюється в обернено пропорційній залежності, але ніколи не стає рівною нулю: Н + = К Н2О /ОН - або ОН - = К Н2О /Н + . Т. до іонний добуток води при даній температурі незмінно і дорівнює 10 -14 , а величини [Н < span align = "justify"> + <...
