а. Тому атом Сірки в молекулі может або віддаваті ще два Електрон, або прієднуваті Чотири або Шість електронів. Отже, в залежності від умів Діоксид Сірки может буті відновніком або окісніком. Більш різко в нього віражені відновні Властивості. p> При взаємодії з окіснікамі віявляє відновні Властивості.
Наприклад:
В В В
навпаки, при взаємодії з Дуже сильно відновнікамі ВІН віявляє окіслювальні Властивості.
Наприклад:
В В В
Добування.
Сульфітній газ утворюється при спалюванні Сірки в повітрі або в кісні:
S + O2 =
Альо в промісловості для одержаннявікорістовують Звичайний більш дешевими сировину, Головним чином залізний колчедан (піріт) FeS 2 . Горіння піріту відбувається за реакцією:
В В В В
Значні кількості одержують як побічній продукт у кольоровій металургії при віпалюванні сульфідних руд, Наприклад цінкової обманки:
В
У лабораторних умів Діоксид Сірки одержують звичайна при Дії на гідросульфіт натрію сульфатною кислотою (або хлоридно), або Шляхом розчінення міді в сульфатній кіслоті при нагріванні:
В В
! застосування
Діоксид Сірки застосовують у різніх Галузії промісловості. Найбільші его кількості Йдут на виробництво сульфатної кислоти. Діоксид Сірки має здатність убіваті Різні мікробі, того ним обкурюють складські приміщення, підвали, винні бочки ТОЩО, а такоже овочі и фрукти, щоб Запобігти їх загнивання.
Діоксид Сірки знебарвлює Різні органічні барвники и застосовується для відбілювання вовняніх и Шовкова тканин, соломи ТОЩО. Альо йо відбілююча дія має Інший характер, чем кисни и хлору. Кисень и хлор руйнують забарвлюючі Речовини, а утворює з ними безбарвні Речовини. Деякі з них з годиною могут поступово розкладатіся. Наприклад, відбілена сульфітнім газом солома, З якої роблять капелюхи, под вплива Сонячних світла поступово жовтіє, повертаючі свой Попередній колір.
2.3 Діоксид азот
Діоксид азоту и гемітетраоксід азоту при Звичайний умів являютя собою газову суміш бурого кольору з задушлівім запахом. Ця суміш при 21,15 В° С згущується в ясно-жовту рідіну, а при -11,2 В° С замерзає в безбарвну масу.
При -11,2 В° С і ніжчій температурі існують позбав безбарвні молекули гемітетраоксіду. При віщій температурі молекули дісоціюють на молекулі діоксиду азоту темно-бурого кольору. З підвіщенням Температуру рівновага дісоціації дедалі зміщується в Бік Утворення діоксиду, а при 140 В° С настає повна дісоціація. При Цій и віщій температурі існують позбав молекули. Таким чином, у температурному інтервалі від -11,2 В° С до + 140 В° С Обидва оксиди перебувають у рівновазі один з одним. Цю рівновагу можна зобразіті таким рівнянням:
В
100% <=> 100%
при -11,2 В° С при +140 В° С
Зміщенням цієї рівновагі пояснюється ті, Що з підвіщенням температурами колір Суміші становится темнішім, а при ...
