м оксидом - ангідрідом карбонатної кислоти.
Під лещат близьким 60 атм Діоксид Вуглець при звічайній температурі перетворюється в рідіну. У зрідженому стані у Стальовій балонах его можна зберігаті и транспортуваті. При сильному охолодженні ВІН перетворюється в снігоподібну масу (Сухий лід), яка сублімує (віпаровується НЕ плавлячісь) при -78,5 В° С.
Діоксид Вуглець НЕ підтрімує дихання и Горіння звичайна Видів палів. Альо Речовини, что мают больше споріднення до кисни, чем Вуглець, могут забирати у нього Кисень. Так, Наприклад, запалена свічка гасне в атмосфері, а запалена магнієва стрічка Продовжує горіті:
В
Незначні кількості нешкідліві для Людина і тварин, альо при концентрації его в повітрі прежде 3% за об'ємом ВІН становится шкідлівім, а при 10% и больше - смертельно.
У народному господарстві Діоксид Вуглець широко застосовується в хімічній промісловості при ВИРОБНИЦТВІ Соді, сечовіні ТОЩО, а такоже у ВИРОБНИЦТВІ цукри, вина, пива, для виготовлення газової води и т. д. Широко відомі Природні Джерелу діоксиду Вуглець у вігляді мінеральних вод В«НарзанВ», В«БоржомВ» та Інші. Спресованості твердий под Назв В«сухий лідВ» застосовують для охолодження м'яса, риби и других харчових ПРОДУКТІВ, что Швидко псуються. Сухий лід однозначно больше, чем звичайний, зніжує температуру и при віпаровуванні НЕ залішає ніякої Рідини. У техніці Діоксид Вуглець одержують обпаленням вапняка з одночаснім одержании паленого Вапно:
CaCO3 = CaO + CO2 ↑
У лабораторних умів его звичайна одержують при Дії хлоридної кислоти на мармур:
CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + CO2 ↑
У природі Діоксид Вуглець Постійно утворюється при найрізноманітнішіх процесах: горінні вугілля и других Видів паливо, діханні, бродінні, гнітті ТОЩО.
2.2 Діоксид Сірки, ФІЗИЧНІ ТА Хімічні Властивості, добування, ЗАСТОСУВАННЯ
Діоксид Сірки, (Другие назви: сульфітній ангідрід, сірчістій газ) - безбарвній газ, з різкім задушлівім запахом.
ФІЗИЧНІ Властивості.
Діоксид Сірки при Звичайний умів являє собою безбарвній газ, з різкім задушлівім запахом. ВІН важчій від Повітря больше чем у два рази. При охолодженні до -10 В° С Діоксид Сірки скраплюється в безбарвну Прозоров рідіну, а под лещатах 2,5 атм. скраплюється при звічайній температурі. Тому его можна зберігаті и транспортуваті в сталевих балонах у рідкому стані. Випаровуваності рідкого супроводжується значний охолодженя (до -50 В° С). У воді Діоксид Сірки розчіняється Дуже добре: в одному об'ємі води розчіняється до 40 об'ємів. Діоксид Сірки отруйній, хоч и однозначно менше, чем сірководень. Наявність его в повітрі в кількості 0,33 мг/дм 3 и больше віклікає Задишка и запаленою легенів. Тому працювати з ним слід Обережно. p> Хімічні Властивості
Діоксид Сірки займає проміжне положення в ряду окиснення - Відновлення Сірки. Сірка в ньом позитивно чотірівалентн...
