сірчистого газу можливе протікання реакцій окислення сірчистого заліза:
FeS + 0,5 O 2 = FeO + 3/4S 2 (23)
FeS + 2SO 2 = Fe 3 O 4 + 2,5 S 2 (24)
Залежно від умов (температури, парціального тиску сірки, кисню і сірчистого ангідриду в системі) можливо і зворотне перебіг цих реакцій.
Зміст магнетиту в окислювальному зоні залежить від співвідношення швидкостей утворення магнетиту і його відновлення сульфідами і металевою фазою. Найбільший вплив на повноту і швидкість відновлення магнетиту сульфідами робить температура, активність FeS в штейн і шлаку, змісту SiO 2 в розплаві:
3Fe 3 O 4 + FeS + 5SiO 2 = 5FeO? SiO 2 + SO 2 (25)
Ведення процесу автогенної плавки при більш високих температурах (> 1300 Про С), підвищення активності сірчистого заліза і змісту SiO 2 в шлаку зрушує рівновагу реакції вправо. З практики відомо, що із зростанням вмісту міді в штейн, а отже, з зменшення активності сірчистого заліза зростає вміст магнетиту в шлаку і втрати міді зі шлаками.
Для зниження вмісту магнетиту і втрат міді бажано підвищувати вміст SiO 2 в шлаках до 35-36%.
У автогенних процесах плавки взаємодія кисню дуття з шихтою протікає переважно або в газовому просторі печі, або в барботируемом розплаві. [6]
3.1.3 Термодинаміка реакцій окислення сульфідів при плавці
У загальному вигляді окислення сульфідів киснем газової фази може бути висловлене такими основними рівняннями:
2MeS + 3O 2 = 2MeO + 2SO 2 (26) + 2O 2 = MeSO ...
