вони розташовуються на першій оболонці і мають стан 1S, але з антипараллельной орієнтацією спінів. На атомі гелію закінчується заповнення першої оболонки (K-оболонки), що відповідає завершенню I періоду Періодичної системи елементів Д. І. Менделєєва. За принципом Паулі, на першій оболонці більше 2 електронів розмістити не можна.
У атома літію (Li) Z = 3, на оболонках 3 електрона :2-на першій оболонці (К-оболонці) и1-на другий (L-оболонці). На першій оболонці електрони в стані 1S, а на другий - 2S. літієм починається II періодтабліци. p> У атома берилію (Be) Z = 4, на оболонках 4 електрони: 2 на першій оболонці в змозі IS і 2 на другий в стані 2S. p> У наступних шести елементів - від В (Z = 5) до Ne (Z = 10) - йде заповнення другої оболонки, при цьому електрони перебувають як у стані 2S, так і в стані 2р (у другої оболонки утворюється 2 під-оболонки).
У атома натрію (Na) Z = 11. У нього перша і друга оболонки, згідно з принципом Паулі, повністю заповнені (2 електрони на першій і 8 електронів на другий оболонках). Тому одинадцятий електрон розташовується на третьому оболонці (М-оболонці), займаючи найнижча стан 3 S. Натрієм відкривається III період Періодичної системи Д. І. Менделєєва. Міркуючи подібним чином, можна побудувати всю таблицю.
Таким чином, періодичність у хімічних властивостях елементів пояснюється повторюваністю в структурі зовнішніх оболонок у атомів споріднених елементів. Так, інертні гази мають однакові зовнішні оболонки з 8 електронів.
В
10. Основні поняття ядерної фізики
Ядра всіх атомів можна розділити на два великі класи: стабільні та радіоактивні. Останні мимовільно розпадаються, перетворюючись на ядра інших елементів. Ядерні перетворення можуть відбуватися і зі стабільними ядрами при їх взаємодії один з одним і з різними мікрочастинками.
Будь-яке ядро ​​заряджено позитивно, і величина заряду визначається кількістю протонів в ядрі Z (зарядове число). Кількість протонів і нейтронів в ядрі визначає масове число ядра A. Символічно ядро ​​записується так:
В
де X - символ хімічного елемента. Ядра з однаковими зарядовим числом Z та різними масовими числами A називаються ізотопами. Наприклад, уран в природі зустрічається в основному у вигляді двох ізотопів
В
Ізотопи володіють однаковими хімічними властивостями і різними фізичними. Наприклад, ізотоп урану 2 3 5 92 U добре взаємодіють з нейтроном 1 0 n будь-яких енергій і може розділитися на два більш легких ядра. У той же час ізотоп урану 238 92 U ділиться тільки при взаємодії з нейтронами високих енергій, більше 1 мегаелектроновольта (МеВ) (1 МеВ = 1,6 В· 10 -13 Дж). Ядра з однаковими A і різними <...
