TiO 2 - Біле тугоплавка речовина, нерозчинна у воді і розведених кислотах. Це - Амфотерний оксид, але як основні, так і кислотні властивості у нього виражені слабко. [1, c.650]
Зустрічається в природі як рутил (Кубічна сингонія), рідше у вигляді анатазу (тетрагональная сингония) і брукіта (Ромбічна сингонія). У рутилі кожен іон Ti 4 + оточений шістьма іонами Про 2 - , а кожен іон Про 2 - оточений трьома іонами Ti 4 + . В інших двох кристалічних формах безпосередні сусіди іонів ті ж.
Абсолютно чистий діоксид титану безбарвний. У природі він зазвичай забруднений оксидами заліза і тому забарвлений. p> Зовсім не розчиняється у воді і в розбавлених кислотах. У теплій концентрованої сірчаної кислоті він розчиняється повільно з можливим утворенням сульфіту титану Ti (SO 4 ) 2 , який, однак, не можна виділити в чистому вигляді через легкість його переходу внаслідок гідролізу в сульфіт титанів (TiO) SO 4 . Ця розчинна у холодній воді сіль при нагріванні також гідролізується з утворенням H 2 SO 4 і гідратованого діоксиду титану, так званої ОІ-титанової або метатітановой кислоти . Легкість з якою відбувається цей гідроліз, говорить про слабкі основні властивості гідроксиду титану. Сульфат титану дає з сульфатами лужних металів (які додаються до використовуваної для розчинення діоксиду титану сірчаної кислоти) подвійні солі, наприклад K 2 [Ti (SO 4 ) 3 ], більш стійкі до гідролізу, ніж прості сульфати.
Гідроокиси і карбонати лужних металів осаджують з розчинів сульфатів на холоду драглистий гідратований діоксид титану, так звану О¬-титанову кислоту , що відрізняється від ОІ-титанової більш високою реакційною здатністю (так, наприклад О¬-титанова кислота розчиняється в лугах, в яких ОІ-титанова нерастворима). Гідроокис четирехвалентного титану, або власне титанову кислоту Ti (OH) 4 , не можна виділити, в цьому вона схожа на кремнієву і олов'яну кислоти. О¬-і ОІ-титанові кислоти, представляють собою більш-менш зневоднені похідні гідроокису титану (IV), цілком порівнянні з О¬-і ОІ-олов'яними кислотами.
Нейтральний або підкисленою розчин сульфату титанів, а також інших солей титану забарвлюється перекисом водню в темно-оранжевий колір (реакція виявлення перекису водню). Аміак осаджує з цих розчинів пероксотітановую кислоту H 4 TiO 5 жовто-коричневого кольору, що має формулу Ti (OH) 3 O -OH. [2, c.635]
Застосовується TiO 2 при виготовленні тугоплавких стекол, глазурі, емалі, жаротривкої лабораторної посуду, а також для приготування білої масляної фарби, яка має високої покриває здатністю ( титанові білила ).
Сплавлением TiO 2 з BaCO 3 отримують титанат ба...
