(2.79)
де ср - ізобарна теплоємність газу, кДж/КГК.
В
Знайдемо ентропію s1.
У рівнянні першого закону термодинаміки dq = du + pdv тільки du є повним диференціалом внутрішньої енергії u. Введенням множника 1/Т можна привести це рівняння до рівняння в повних диференціалах:
(2.80)
де ds - повний диференціал параметра s, тобто ентропії.
Для ідеальних газів pv = RT, du = cvdT, тому
(2.81)
Після інтегрування (2.78) отримуємо розрахункову формулу для визначення ентропії:
(2.82)
Де v1 - обсяг точки 1, м3/кг; н - об'єм при нормальних умовах, м3/кг.
В
Визначимо параметри газу в точці 2
За ізобарі 2-3 визначаємо, що Р 2 = Р 3 , звідси р 2 = 0,5 МПа.
З умови, що процес 1-2 є адіабатних, маємо:
(2.83)
Одержуємо:
(2.84)
В
Об'єм знайдемо з рівняння Клайперона-Менделєєва:
(2.85)
Для даної точки обсяг буде дорівнює:
(2.86)
Де Т2 - температура в точці 2, К;
р2 - тиск у точці 2, Па.
В
Знайдемо внутрішню енергію u2 аналогічно u1:
(2.87)
В
Визначимо ентальпію h2 аналогічно h1:
(2.88)
В
Знайдемо ентропію s2 аналогічно s1:
(2.89)
В
Визначимо параметри газу в точці 3
Знайдемо обсяг v 3 аналогічно v 1 :
(2.90)
.
Обчислимо внутрішню енергію u3 аналогічно u1:
(2.91)
В
Знайдемо ентальпію h3 аналогічно h1:
(2.92)
В
Обчислимо ентропію s3 аналогічно s1:
(2.93)
В
Визначимо параметри газу в точці 4
Так як процес 3-4 є адіабатних:
(2.94)
Звідси
(2.95)
.
Обчислимо обсяг v 4 аналогічно v 1 :
(2.96)
В
Знайдемо внутрішню енергію u4 аналогічно u1:
(2.97)
В
Визначимо ентальпію h4 аналогічно h1:
(2.98)
В
Обчислимо ентропію s4 аналогічно s1:
(2.99)
В
Визначення тепла q, роботи l і зміни параметрів: внутрішньої енергії? u, ентальпії...
