електропровідність Ој розчину електроліту визначається аналогічно його еквівалентної електропровідності
(22)
де с - молярна концентрація електроліту в розчині. Вона вимірюється в тих же одиницях, що і еквівалентна електропровідність. br/>
Таблиця 3. Значення граничної рухливості ? 0 деяких іонів у водних розчинах при різних температурах
Іон ? 0, См В· моль-1 В· см2 при температурі align = "justify"> ВЅ Ca2 +31,250,759,5-180 ВЅ Ba2 +3454,663,6-195OH ВЇ 105171198,3-450Cl ВЇ 416676,4126,4212 Br ВЇ 42,66878,1127 ,8-I ВЇ 41,466,576,8125,4 - ВЅ SO42-4168 ,480-260CH3COO-20 ,33440,9-130
Таблиця 4. Значення граничної рухливості ? 0 деяких іонів в різних розчинниках при 25 В° С
Іон ? 0, См В· моль-1 В· align = "justify"> ВЇ 76,452,924,3111,017,3 Br ВЇ 78,155,525,8113,019,6
Таблиця 5. Значення подвижностей іонів ? при різній концентрації розчинів з
c, моль/л ? , См В· моль-1 В· см2H + Li + Na + K + OH ВЇ Cl ВЇ F ВЇ Рівняння (20) і (22), що зв'язують електропровідність розчину електроліту з його концентрацією, лежать в основі кількісного кондуктометричного аналізу.
У кондуктометричну аналізі застосовують як пряму кондуктометрію, так і Кондуктометричне титрування.
.2 Пряма кондутометрія
У прямій кондуктометрії концентрацію речовини в аналізованому розчині визначають за результатами вимірювань питомої електропровідності цього розчину. При обробці даних вимірювань використовують два методи: розрахунковий метод і метод градуювального графіка. p align="justify"> Розрахунковий метод. У відповідності з рівнянням (20) молярна концентрація еквівалента з електрол...
