іту в розчині може бути розрахована, якщо відомі питома електропровідність до і еквівалентна електропровідність ?:
(23)
Питому електропровідність визначають експериментально на підставі виміру електричного опору термостатированной кондуктометричного осередку.
Еквівалентна електропровідність розчину ? дорівнює сумі подвижностей катіона ? + і аніона ? -:
? =? + + ?
Якщо рухливості катіона і аніона відомі, то концентрацію с можна розрахувати за формулою (24)
Так чинять при визначенні методом прямої кондуктометрії концентрації малорозчинного електроліту в його насиченому розчині (сульфати кальцію, барію; галогеніди срібла та ін)
Розглянемо, наприклад, визначення розчинності хлориду срібла AgCl у воді, тобто молярної концентрації насиченого розчину, методом прямої кондуктометрії при 25 В° C.
Відповідно до формули (24) маємо
Питома електропровідність до хлориду срібла у водному розчині дорівнює різниці визначаються експериментально питомої електропровідності к1 аналізованого розчину хлориду срібла і питомої електропровідності до (Н2О) чистої води:
к = к1-к (Н2О).
Оскільки розчинність хлориду срібла у воді незначна, то рухливості катіона срібла і хлорид-іона можна прийняти рівними їх граничним рухливість, тобто ? ( Ag +) = ? 0 (Ag +) = 62,2,? ( Cl-) == ? 0 (Cl-) = 76,4 (див. табл. 2). Тоді
(24)
Метод градуювального графіка. Готують серію еталонних розчинів, кожен з яких містить точно відому концентрацію визначається речовини, вимірюють їх питому електропровідність при постійній температурі в термостатіруемой кондуктометричної комірці. За отриманими даними будують градуйований графік, відкладаючи по осі абсцис концентрацію еталонних розчинів, а по осі ординат - значення питомої електропровідності. У відповідності з рівнянням (24) побудований графік у відносно невеликому діапазоні зміни концентрацій звичайно являє собою пряму лінію. p align="jus...
