ачається числом кулонів, тобто добутком сили струму (в амперах) на час (у секундах). Сила струму I, як правило, виражається законом Ома: I=Е / R, де Е - напруга або різниця потенціалів.
(15)
Де l-відстань між електродами; g - площа перерізу стовпчика електроліту.
Величина «і» є електропровідність стовпчика електроліту довжиною 1 см і перетином 1 см 2. Однак ця величина не придатна для порівняння електропровідності різних електролітів, тому що залежить від концентрації розчину. Для цієї мети користуються електропровідністю електроліту, приведеної до 1 г екв / л або 1 г моль / л званої еквівалентної? або молярної?:
(16)
де З е і С м - концентрації солі, кислоти або основи
За допомогою цих величин легко обчислити ступінь дисоціації електроліту? - повний або частковий розпад речовин, що входять в розчин.
Співвідношення між кількістю пройшов розчин електрики під час електролізу і кількістю прореагировавших речовин на електродах визначається законами Фарадея, які складають основу гальваностегії. Перший закон говорить про те, що між кількістю що пройшов через електроліт електрики Q і кількістю прореагировавшего в електрохімічної реакції речовини або кількості виділилися на електродах продуктів реакції? M існує залежність:
? m=qQ=qIt,
де q - коефіцієнт пропорційності; I - сила струму; t - час.
При I=1А і t=1 с? m=q. Коефіцієнт q називають електрохімічним еквівалентом або кількістю речовини, яка виділяється на електродах, при проходженні через систему 1 Кл електрики.
Другий закон говорить про те, що при проходженні через електроліти одного і того ж кількості електрики маси прореагировавших речовин на електродах прямо пропорційні їх хімічним еквівалентів:
(17)
де F - константа Фарадея. Її значення, наприклад, для срібла одно 96500 Кл.
Отже, для перетворення 1 г екв будь-якої речовини необхідно пропустити через електроліт 96500 Кл електрики.
Для визначення впливу побічних електричних реакцій застосовується поняття виходу по струму, яке виражається рівнянням:
(18)
де m п - практично прореагувати кількість речовини; m т - теоретично підрахована кількість речовини, яке мало прореагувати відповідно до закону Фарадея: Q т - кількість минулого електрики, обчислене за законом Фарадея; Q п - практично витрачений кількість електрики.
Товщину покриття, тривалість електролізу і щільність струму обчислюють за формулою
(19)
де A - електрохімічний еквівалент; ?- Вихід за струмом.
Оскільки маса m=V? (Де V-обсяг виділився металу;? - Щільність металу), a V=gd, де g - загальна площа гальванопокриття; d - його товщина, товщину (в мкм) знаходять за формулою
(20)
З цієї ж формулою можна визначити катодну щільність струму (вА/дм2) і t (в хв).
Під час електродних реакцій, що викликаються електричним струмом, електрони на аноді звільняються, ...
