сті
АЛОВП був відкритий в 1996 р., коли виявили, що якщо нагріти АЛВП до 160 К при тиску в діапазоні від 1 до 2 ГПа, то він стає щільніше, і при атмосферному тиску його щільність дорівнює 1, 26 г / см?.
Деякі особливості
Важкі аморфні льоди цілком могли б потонути в звичайній воді, але цього не трапляється: злегка нагрівшись, вони перетворяться в кристалічний лід, щільність якого виявиться менше водяній, і той, не встигнувши розтанути, спливе вгору. Строго кажучи, слово «плавлення» до аморфному льоду незастосовне, оскільки цей процес відбувається в інтервалі температур, що англійською називається «softening» (розм'якшення).
З таненням аморфних льодів пов'язана одна з невирішених проблем. На фазовій діаграмі стану льоду межа між аморфними льодами низької і високої щільності простягається і в область рідкої фази. З цього випливає, що при плавленні кожного з цих льодів повинна виходити відповідно менш і більш щільна вода, причому різниця питомих обсягів у цих двох вод може досягати 20%. Температура ж цього плавлення лежить в інтервалі від 130 до 200 К (залежно від тиску). Можна припустити, що є ще точка, де співіснують три рідких фази: дві відповідають розм'якшеним АЛНП і АЛВП, і одна - звичайної рідкою. Її координати на фазовій діаграмі - 0,1 ГПа і 200 К. На жаль, довести аморфні льоди до прямого перетворення на рідина не вдається; при нагріванні до приблизно 150 К вони стають кристалічним льодом. А він тане при набагато більш високій температурі.
Застосування. Аморфний лід використовують в деяких наукових експериментах, особливо електронної кріомікроскопії, яка дозволяє досліджувати біологічні молекули в тому стані, яке близьке до їх природного стану в рідкій воді [10].
ГЛАВА II. Електрокрісталлізаціі ВОДИ
§ 2.1 Поняття про електролізі та електролітах
При підключенні до полюсів джерела постійного струму, наприклад, двох металевих пластин, занурених у розчин кислоти або лугу, в гальванічної батареї спостерігається поява електричного струму. Одночасно на металевих пластинах відбуваються певні реакції. Так, у разі застосування платинових пластинок і розчинів лугів або кислот на платівці, приєднаної до позитивного (негативного) полюсу, виділяється кисень (водень). Цей процес одержав назву електролізу, а розчин - електроліту.
Знаходяться в електроліті іони під дією електричного струму беруть строго спрямований рух: катіони - до катода, аніони - до анода, тобто іони служать переносниками електричного струму в електролітах і називаються електропровідниками II класу.
У транспортуванні електрики через розчин беруть участь всі іони, але в передачі його від розчину до металу (електродів) - лише деякі аніони і катіони. Отже, електропровідність електролітів і перехід електрики від розчину до металу і від металу до розчину є окремими процесами. Наприклад, на катоді можуть розряджатися нейтральні молекули (NO 2 +? -> NO - 2; Ag (CN) +? -> Ag + CN -), які залишаються в електричному полі нерухомими і в перенесенні електрики участі не беруть, в Тоді як приходять до катода (анода) позитивно (негативно) заряджені катіони (аніони) можуть абсолютно не розряджатися на електродах.
Кількість проходить через електроліт електрики визн...
