розчину азотної кислоти, 2 мл 0,5%-ного розчину желатини, дистильованої води до загального обсягу приблизно 30 мл, 10 мл 0,005 М розчину AgCl і доливають водою до мітки. Вміст колби ретельно перемішують. Через 5 хв розчин переносять в кювету нефелометрія і вимірюють розсіювання світла не менше 3 разів. З отриманих відліків обчислюють середнє значення і по калібрувальної кривої визначають зміст хлорид-іонів. p align="justify"> Калібровочний графік будують таким чином. З еталонного розчину КС1 (вводять 0,1 г КС1 у мірну колбу ємністю 500 мл і доводять водою до мітки) відбирають в чотири мірні колби ємністю по 50 мл мікропіпеткою відповідно 2,0; 4,0; 6,0; 8,0 мл і готують стандартні розчини, додаючи в них все реактиви, зазначені вище.
Починають вимірювання з проби, має найбільшу концентрацію. Розчин поміщають в кювету. Встановлюють світлофільтр, колір якого близький до фарбування досліджуваного розчину в розсіяному світлі. Якщо рідина безбарвна, встановлюють зелений світлофільтр. Обидва відлікові барабани ставлять на В«0В» і підбирають такий розсіювач, при якому в окулярі ліве фотометричне поле буде трохи світліше правого. Обертанням правого барабана зрівнюють фотометричні поля по яскравості і відраховують В«уявнуВ» оптичну щільність. p align="justify"> Потенціометричне визначення хлорид іонів
Потенціометричні методи аналізу діляться на потенціометричні титрування і прямої потенціометрії. Потенціометричні титрування переслідує чисто прикладну мету кількісного визначення даної речовини в розчині шляхом його титрування стандартним розчином відповідного реагенту. При титруванні в досліджуваний розчин опускають індикаторний електрод, виникнення потенціалу на якому обумовлюється визначальним речовиною безпосередньо (якщо воно електроактивні) або побічно (якщо воно неелектроактівно) в результаті хімічної взаємодії його з яким-небудь іншим потенціалопределяющего компонентом. У процесі хімічної реакції (наприклад, титрування) за зміною концентрації визначається речовини стежать щодо зміни потенціалу індикаторного електрода. p align="justify"> Потенціометричне титрування за інших рівних умов має ряд переваг у порівнянні з візуальними титриметричних методами аналізу. До застосовуваним в потенциометрическом титруванні хімічним реакціям пред'являються ті ж вимоги, що і при звичайному титриметричному аналізі. p align="justify"> На відміну від звичайного титриметричного методу, заснованого на застосуванні кольорових індикаторів, в потенциометрическом методі титрування індикатором є електрод, на якому протікає індикаторна електрохімічна реакція. Стрибок потенціалу в точці еквівалентності або поблизу неї дає можливість знайти кінцеву точку титрування за кривими титрування або сам стрибок приймається як показник моменту завершення реакції. p align="justify"> Для визначення хлорид іонів застосовується метод осадітельного титрування. Визначення ведеться титруванням розчином з іонами срібла. Індик...
