ся ( D Н <0), то обидва фактори (і ентальпійного і ентропійний) діють в однаковому напрямку і сприяють зменшенню енергії Гіббса.
При розчиненні газів ентропія системи, як правило, зменшується ( D S <0), тому речовина при цьому з менш упорядкованого стану переходить у більш впорядковане. Таким чином зменшення енергії Гіббса в цьому випадку можливо тільки за рахунок більшого внеску ентальпійного фактора. Причому зміна ентальпії повинно бути менше нуля ( D Н <0). Саме це (тобто виділення енергії) і спостерігається при розчиненні газів, але величина теплового ефекту даного явища зазвичай не перевищує 15-20 кДж/моль, тому навіть при невеликому збільшенні температури внесок ентропійного фактора починає переважати, а розчинність газів у рідині зменшується .
Розчини, в процесі утворення яких теплові та об'ємні ефекти відсутні, тобто D Н = 0 і D V = 0 (зміна обсягу) називаються ідеальними.
Такі розчини виходять при змішуванні компонентів А і В, у яких сили взаємодії між однорідними (А і А, В і В) і різнорідними (А і В) молекулами рівні.
Освіта розчинів в даному випадку супроводжується лише хаотичним розподілом часток без зміни характеру і величини сил взаємодії між собою. Тому теплові ефекти відсутні. p align="justify"> Властивості ідеальних розчинів подібно властивостям розріджених газових сумішей не залежать від природи розчиненої речовини, а визначаються лише його концентрацією (тобто кількістю) в розчині. При цьому єдиною причиною утворення таких розчинів (як і газових сумішей) є збільшення ентропії ( D S> 0).
В ідеальних розчинах властивості окремих компонентів не відрізняються від їх властивостей в чистому індивідуальному вигляді.
Реальні розчини не володіють властивостями ідеальних розчинів, але можуть в тій чи іншій мірі наближатися до них. Особливо це характерно для розбавлених розчинів, в яких можна знехтувати взаємодією між частинками розчиненої речовини, тому вони в ньому досить роз'єднані, тобто знаходяться на великій відстані один від одного.
