слювачі (Перманганат і ін) перетворюють 8-оксихінолін в хіноліновий кислоту. Поєднується з солями діазонію. Завдяки наявності в молекулі фенольної ОН-групи 8-оксихінолін можна віднести до гідроксилвмісного органічним реагентів типу R-ОН, які при зменшенні кислотності середовища взаємодіють з іонами елементів при тих же значеннях рН, при яких ці іони починають гидролизоваться. Підтвердженням цього можуть служити значення рН, при яких починають осідати оксіхінолінати різних елементів. У більш кислому середовищі реакція виборчі, оскільки в цих умовах менше число елементів може взаємодіяти з даними реагентом.
З іншого боку, дія 8-оксихіноліну як аналітичного реагенту визначається наявністю у функціонально-аналітичної угрупованню амінного азоту з основними властивостями у поєднанні з фенольної R-ОН-групою. Атоми, безпосередньо зв'язуються з металом, повинні бути здатні віддавати пару електронів для зв'язку. Цією здатністю і володіє гетероциклічний азот, утворюючи разом з киснем ОН-групи 8-оксихіноліну стійкі пятічленниє хелатні цикли зі багатьма металами.
8-оксихіноліну як слабка основа в кислому середовищі значно про-тонізується і знаходиться головним чином у вигляді катмона; концентрація аніонної форми незначна. Проте вже в кислому середовищі багато метали реагують з 8-оксихинолином, замітаючи атом водню в фенольному гідроксилом і утворюючи координаційну зв'язок з азотом:
Комплекси ці більш міцні, ніж відповідні хінолінові комплекси металів (II) або сполуки металів з а-нафтолом. Це вказує на те, що міцність оксіхінолінатов обумовлена ​​не тільки однієї з груп (-N = або R-ОН), а їх поєднанням з утворенням хелатного циклу.
8-оксихинолином веде себе в розчині як амфотерное з'єднання, тобто як слабка основа і вельми слабка кислота. Властивості його як підстави характеризуються константою, чисельне значення якої дорівнює 5 * 10 " 10 . Одночасно 8-оксихінолін здатний реагувати як кислота. Константа іонізації для цієї кислоти дорівнює 2 * 10 " 10 . Звідси випливає, що його ізо-електрична точка при 18 В° С лежить при в межах рН 7,2. Ізоелектрічен-ська точка відповідає найменшій розчинності 8-оксихіноліну у воді. Його концентрація в насиченому водному розчині при 18 В° С дорівнює 4,0 * 10 " 3 М. Значення рН цього розчину -6,5. У той же час ізоелектрична точка відповідає оптимальними умовами екстракції вільного .8-оксихіноліну для очищення його при перегонці водяним паром.
8 - оксихінолін найбільш широко застосовуваних органічних реагентів реагентів. Цей реагент взаємодіє з великою кількістю елементів. В основному це іони металів, які осідають у водних розчинах аміаком.
Реагент утворює малорозчинні у водних розчинах кристалічні внутрішньокомплексні з'єднання з Mg, Mn, З,. Ni, Сі, Zn, Cd, Pb, In, Al, Fe, Bi, Ga, Tl і Zr типу Me (C 9 H 8 ON) 2 , Me (C 9 H 8 ON) 3
