ак як між ними діють сили електростатичного відштовхування.
4. В«Лише небагато хімічні елементи (благородні гази) у звичайних умовах перебувають в стані одноатомного газу. Атоми інших елементів, навпаки, в індивідуальному вигляді не існують, так як можуть взаємодіяти між собою або з атомами інших елементів, утворюючи при цьому більш-менш складні частинки. Серед частинок утворених сукупністю атомів зазвичай виділяють молекули, молекулярні іони і вільні радикали. Отже, існує причина, по якій атоми В«зв'язуютьсяВ» один з одним. Ця причина отримала назву В«Хімічний зв'язокВ»; вона обумовлена ​​тим, що між атомами діють електростатичні сили, тобто сили взаємодії електричних зарядів, носіями яких є електрони і ядра атомів.
Доведено, що в утворенні хімічного зв'язку між атомами головну роль відіграють електрони, розташовані на зовнішній оболонці і, отже, пов'язані з ядром найменш міцно, так звані валентні електрони. Саме тому будова валентної електронної конфігурації атомів є визначальним фактором при розгляді умов утворення хімічного зв'язку.
Згідно теорії хімічного зв'язку, найбільшою стійкістю володіють зовнішні оболонки з двох або восьми електронів (електронні угруповання благородних газів). Це і служить причиною того, що благородні гази при звичайних умовах не вступають в хімічні реакції з іншими елементами.
Атоми ж, мають на зовнішній оболонці менше восьми (або іноді двох) електронів, прагнуть придбати структуру благородних газів. Така закономірність дозволила сформулювати положення, яке є основним при розгляді умов утворення молекули: при утворенні молекули атоми прагнуть придбати стійку восьміелектронную (октет) або двухелектронной (дублет) оболонки.
Освіта стійкої електронної конфігурації може відбуватися кількома способами і приводити до молекул (і речовинам) різної будови, тому розрізняють кілька типів хімічного зв'язку. Такі: іонна, ковалентний, металева, воднева і Вандер-ваальсово зв'язку.
5. Речовина - це будь-яка сукупність атомів і молекул, що знаходиться в певному стані.
Елемент - речовина, що складається тільки з одного виду атомів, яке не може бути розділене на більш прості речовини за допомогою хімічних реакцій. Деякі елементи можуть існувати в різних фізичних формах, якщо їх атоми мають здатність з'єднуватися різними способами. Різні форми таких сполук називаються аллотропией. Алмаз і графіт - це аллотропии вуглецю. p> У алмазах кожен атом вуглецю міцно пов'язаний з чотирма іншими атомами. Тому алмази володіють такою високою міцністю.
У графіті кожен атом вуглецю з'єднується з іншими атомами вуглецю. Атоми з'єднується як би шарами, їх зв'язку дуже слабкі, тому графіт має таку шарувату структуру.
Третій аллотроп вуглецю - букмінстерфуллерін. Ця структура складається з 60 атомів, що утворюють всередині з'єднання порожню сферу. Інші елементи періодичної системи також мають свої аллотропии. Наприклад, фосфор, олово, сірка та інші. 6. Існує трохи більше 100 хімічних елементів, однак, вони утворюють, принаймні, 2 млн. сполук. З'єднання складаються з атомів двох або більше елементів, пов'язаних між собою і утворюють нові речовини.
Незалежно від кількості речовини його складові елементи завжди знаходяться в одній і тій же пропорції.
Сполуки мають дві відмінні риси: - вони не можуть бути розділені фізичними способами, такими, як фільтрація або сепарування, тому що вони з'єднані хімічної зв'язком; - вони мають інші властивості, ніж складові їх елементи.
7. Під час хімічної реакції атоми в речовині, звані реактантов, перегрупуються і утворюють нові речовини, звані продуктами.
Під час хімічної реакції завжди відбувається поглинання або виділення енергії. Розрив хімічних зв'язків поглинає енергію, а утворення зв'язків сприяє її виділенню. Зазвичай це теплова енергія, хоча деякі реакції поглинають або випускають світлову енергію.
8. Переважна число твердих речовин мають кристалічну структуру. У кристалічних речовинах частинки, з яких побудовані кристали, розміщені в просторі в певному порядку і утворюють просторову кристалічну решітку. Кристалічна решітка побудована з повторюваних однакових структурних одиниць, індивідуальних для кожного кристала. Така структурна одиниця називається елементарної осередком. Найпростіша елементарна комірка містить вісім вузлів у вершинах куба. Оскільки до кожної В«вершині-вузлуВ» примикають вісім найпростіших осередків, то на кожну найпростішу комірку припадає один атом. Однак елементарну комірку можна побудувати і так, щоб вона містила додаткові вузли, розташовані всередині обсягу куба або на його гранях, - такі грати називаються складними. Всього існує 14 типів кристалічних граток.
9. У Залежно від умов одне і те ж речовина може перебувати в різних станах: в твердому, рідкому чи газоподібному (наприклад, вода, лід, водяний пар...
