) = (50 * 98 * 0,55)/322 = 15,274 р.
Об'єм сірчаної кислоти:
В
Стехіометрична співвідношення реагентів - з 11,26 мл кислоти взаємодіє 16 г магнезиту.
В
Рисунок 3 - Схема лабораторної установки
Воду поміщаємо в стакан і доливають сірчану кислоту Поступово прісипаемсоду невеликими порціями, перевіряємо рН розчину. Для повного розчинення соди і перемішуємо до повного растворенія.Раствор перемішувався близько 2 годин, потім кристалізувався. Потім був проведений аналогічний досвід, але використанням содовогоплава, попередньо прожареного подt = 400 C. Матеріальний баланс отримання Na 2 SO 4 10H 2 O
Таблиця 3.1
ПриходРасходКомпоненткгКомпонентг1.H 2 SO 4 55% вт.ч. H 2 SO 4 H2O 2. Na 2 CO 3 3. H 2 O1000 550450 594,89 459,181. Na 2 SO 4 10H 2 O 2.CO 2 1807,14 246,93? 2054, 82? 2054,82
Результати експерименту
Проаналізувавши содовийплав отримали наступні результати,:
Зміст Na 2 CO 3 = 99%
Органічні домішки і смоли = 1%
Втрати маси при прогартовуванні 0,0021 г
Також проведено термічний аналіз (Приложение1)
При проведенні експерименту отримано результати:
. При отриманні сульфату натрію з лабароторной соди
Отримана кількість розчину і нерозчинного залишку:
m р-ра = 73,4 г, m ос-ка = 46г.
2. При отриманні сульфату натрію з содового плаву
Отримана кількість розчину і нерозчинного залишку:
