ційні індикатори (див. Адсорбційні індикатори). Умови титрування: іони, які досліджуються, повинні адсорбувати іони індикатора з більшою силою, ніж молекули осаду в розчин, що титрують, додають колоїдні розчини крохмалю або декстрину, з метою збільшення площі поверхні осаду рН середовища, де відбувається визначення, залежить від індикатора, який використовують при титруванні. Напр. визначення еозином виконують при рН? 2, а визначення флуоресцеїн - при рН 7-10. Кінцеву точку титрування встановлюють за різкою зміною забарвлення осаду з білого або світло-жовтого до рожево-червоного, якщо використовують флуоресцеїн, або рожевого, якщо використовують еозин, а також за допомогою потенціометричного, кондуктометричного і амперометричного методів. Метод використовують для визначення Cl -, Br -, I -, CN -, NCS - іонів.
Методи осадження використовують для визначення неорганічних сполук галогенідів, ціанідів, тіоціанатів, розчинних солей срібла, серед яких NaCl, КВr, КI, AgNО 3 та ін входять до складу лікарських форм. Ці методи також застосовують для визначення лікарських препаратів: димедролу гідрохлориду, бромкамфора, новокаїну гідрохлориду та інших. Титриметричні методи осадження засновані на застосуванні при титруванні реакцій, що супроводжуються утворенням малорозчинних сполук. Від гравіметричного методу осадження вони відрізняються тим, що при титруванні до обумовленому речовині додають еквівалентну кількість осадителя у вигляді стандартного розчину. Зміст визначається компонента (речовини) розраховують за величиною обсягу титранту, витраченого на осадження визначається речовини.
В аналітичній хімії відомо багато реакцій, які супроводжуються утворенням малорозчинних сполук. З них в кількісному аналізі можуть бути використані тільки ті, які відповідають наступним вимогам:
. Реакція між визначеним речовиною і стандартним розчином (титрантом) повинна протікати в умовах, що забезпечують утворення осаду з мінімальною розчинністю (S? 10 - 5 моль/дм3).
. Реакція утворення осаду повинна протікати швидко, кількісно, ??стехіометрічно. При цьому не повинно спостерігатися освіту пересичених розчинів.
. Повинна бути можливість вибору індикатора для фіксування кінцевої точки титрування.
. Явища адсорбції та співосадження не повинні впливати на результати визначення.
Методи осадження дають можливість кількісно визначати сполуки, аніони яких утворюють опади з катіонами:
- серебраАg + + Вr-? AgВr?
ртутіHg 2 | 2 + + 2Сl-? Hg 2 Cl 2?
барію Ва 2 + + SO 4 2 -? BaSO 4?
свінцаPb 2 ??+ + CrO4 2 -? PbO 4?
цинку 3Zn 2 | 2 + + 2К + + 2 [Fe (CN) 6] 2 лютого -? Zn 3 До 2 [Fе (СN) 6] 2?
Найбільш широко застосовують методи, засновані на реакціях осадження малорозчинних солей срібла:
Аg + + Наl -? AgНаl?
де Наl-є Сl, Br -, I - та ін Ці методи об'єднані в розділ титриметричного аналізу, званий аргентометрія.
В титриметрии застосовують також метод меркурометріі, заснований на осадженні малорозчинних солей ртуті (I), таких як Hg 2 C1 2, Hg 2 Br 2, Hg 2 I 2.
2 | 2 + + 2Сl -? Hg 2 Cl 2?
<...
