мають схожий розподіл електронів, яке визначається феноменом В«проскакуванняВ» або В«провалуВ» електронів.
В
Явище В«проскакуванняВ» являє собою символічне перенесення одного з двох валентних s-електронів на d-підрівень, що відображає нерівномірність утримання ядром зовнішніх електронів.
Перехід одного s-електрона на зовнішній рівень призводить до стабілізації d-підрівня. Тому залежно від ступеня збудження атоми IБ-групи можуть віддавати на освіту хімічного зв'язку від одного до трьох електронів. Внаслідок цього елементи IБ-групи можуть утворювати сполуки зі ступенями окислення +1, +2 і +3. Проте є розходження: для міді найбільш стійкі міри окислення +1 та +2; для срібла +1, а золота +1 та +3. Найбільш характерні координаційні числа в цій групі 2, 3, 4. p align="justify"> Елементи 1Б-групи щодо інертні. У електрохімічному ряду стоять після водню, що проявляється в їх слабкої відновної здатності. Тому в природі зустрічаються в самородному вигляді. Вони відносяться до перших металам, які знайшов і застосував стародавня людина. В якості копалин знаходять з'єднання: Сu 2 О - Купрій, Сu 2 S - халькозін, Аg 2 S - аргентит, акантит, АgСl - кераргирит, АuТe 2 - калаверіт, (Аu, Аg) Ті 4 - сильвания.
У групі IБ відновлювальні та основні властивості убувають від міді до золота. p align="justify"> Хімічні властивості сполук міді, срібла, золота.
Оксид срібла (I) отримують при нагріванні срібла з киснем або обробкою розчинів АgNО 3 лугами:
АgNО 3 + 2КОН? Аg 2 О + 2КNО 3 + Н 2 Про
Оксид срібла (I) у воді розчиняється незначно, проте, внаслідок гідролізу розчини мають лужну реакцію
Аg 2 О + Н 2 Про? 2Аg + + 2ОН -
в ціанідних розчинах перетворюється на комплекс:
Аg 2 О + 4КСN + Н 2 Про? 2К [Аg (СN) 2 ] + 2КОН
Аg 2 О - енергійний окислювач. Окисляє солі хрому (III):
Аg 2 O + 2Сr (ОН) 3 + 4NаОН? 2Nа 2 СrО 4 + 6Аg + 5Н 2 О,
а також альдегіди і галогеноугльоводород.
Окисні властивості оксиду срібла (I) обумовлюють застосування його суспензії як антисептичний засіб.
У електрохімічному ряді нормальних окислювально-відновних потенціалів срібло стоїть після водню. Тому металеве срібло реагує тільки з окислюючими концентрованої азотної та сірчаної кислотами:
Аg + 2Н 2 SО 4 ? Аg 2 SО 4 + 5О 2 + 2Н 2 Про
Більшість солей срібла мало або погано розчиняються. Практично нерозчинні галогеніди, фосфати. Погано розчиняються сульфат срібла і карбонат срібла. Розчини галогенідів срібла розкладаються під дією ультрафіолетових і рентгенівських променів:
АgСl - h? ? 2Аg + Сl 2
Ще більш чутливі до дії ультрафіолетових і рентгенівських променів кристали АgСl...
