мутіду. Склад селенідів и теллурідів найчастіше відповідає формулам МеSe (Te) або Ме 2 Se (Te) 3 На відміну від сульфідів селеніді стійкі до води и розкладаються позбав кислотами. При нагріванні селенідів типом Ме 2 Se 3 до 1200-1700 В° С смороду віділяють селен и переходять в селеніді Ме 3 Se 4 Із МЕТАЛЕВИЙ БЛІСКОМ: 3Ме 2 Se 3 ? 2Ме 3 Se 4 + Se
2.2 гідроксиди
гідроксиди лантаноїдів за силою поступаються позбав гідроксиду лужноземельних металів. Лантаноїдне стіскання виробляти до Зменшення іонності зв'язку Е - ВІН и Зменшення основності в ряду Се (ОН) 3 - Lu (OH) 3. У ряді лантаноїдів основна сила гідроксідів поступово зменшується. Гідроксиди ітербію и лютецію віявляють Слабко амфотерність. У кислими Розчин гідроксид церію (IV) Виступає як Сильний Окислювач. Гідроксиди лантаноїдів Зі ступенів окислення +2 мают Яскрава вираженість основного характеру. За властівостямі смороду блізькі до гідроксиду лужноземельних металів. Вважають, что 4f-орбіталі лантаноїдів, что входять до складу з'єднання, піддаються, хоч и Неповне екрануванню Електрон, Які займають 5s-і 5p-підрівні ЕНЕРГІЇ. У порівнянні з одиночного атомами порядок підрівнів ЕНЕРГІЇ у лантаноїдів Інший: 4f 2-14 5s 2 5p 6 5d 0-1 6s 2 . Ефект екранування сильно зменшує перекрівання 6f-орбіталей з Атомними орбіталямі и зв'язку Ме? L мают Переважно іонній характер, пов'язаний з Іон - Дипольна електростатічною взаємодією.
.3 Комплексні Сполука
Комплексоутворювальна здатність лантаноїдів невелика. Це пов'язано з несприятливим для орбітальної гібрідізації електронною структурою, так як добудовувані 4f - Оболонки розташовані Дуже глибока. Найбільшу здатність до комплексоутворення проявляє церій, оскількі Катіон Се 4 +
