д азотистої кислоти:
N2O3 + H2O = 2HNO2. p> Чистий N2O3 може бути отриманий у вигляді блакитної рідини при низьких температурах (-20 В° С) з еквімолекулярной суміші NO і NO2. N2O3 стійкий тільки в твердому стані при низьких температурах (т.пл. -102,3 В° С), в рідкому і газоподібному стану він знову розкладається на NO і NO2.
Оксид азоту (IV) NO2 (Діоксид азоту) також має в молекулі неспарений електрон (див. вище оксид азоту (II)). У будові молекули передбачається трехелектронная зв'язок, і молекула проявляє властивості вільного радикала (одна лінія відповідає двом спареним електронам)
В
NO2 виходить каталітичним окисленням аміаку в надлишку кисню або окисленням NO на повітрі:
В
а також по реакціях:
В
При кімнатній температурі NO2 - газ темнокоричневого кольору, має магнітні властивості завдяки наявності неспареного електрона. При температурах нижче 0 В° C молекула NO2 димеризуется в тетраоксид діазоту, причому при -9,3 В° C димеризация протікає повністю: 2NO2 N2O4. У рідкому стані недімерізовано тільки 1% NO2, а при 100 В° C залишається у вигляді димеру 10% N2O4. p> NO2 (Або N2O4) реагує в теплій воді з утворенням азотної кислоти: 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO. Технологія NO2 тому дуже істотна як проміжна стадія отримання промислово важливого продукту - азотної кислоти.
Оксид азоту (V) N2O5 (Устар. ангідрид азотної кислоти) - біла кристалічна речовина, виходить зневодненням азотної кислоти в присутності оксиду фосфору P4O10:
В
N2O5 легко розчиняється у волозі повітря, знову утворюючи HNO3. Властивості N2O5 визначаються рівновагою
В
N2O5 - Хороший окислювач, легко реагує, іноді бурхливо, з металами і органічними сполуками і в чистому стані при нагріванні вибухає. Ймовірну структуру N2O5 можна представити як
В
оксокислот азоту. Для азоту відомі три оксокислоти: гіпоазотістая H2N2O2, азотистая HNO2 і азотна HNO3. p> Гіпоазотістая кислота H2N2O2 - Дуже нестабільне з'єднання, утворюється у неводному середовищі з солі важкого металу - гіпонітріта при дії іншої кислоти: M2N2O2 + 2HX 2MX + H2N2O2. При випаровуванні розчину утворюється біле вибухова речовина з передбачуваною структурою H-O-N = N-O-H.
Азотистая кислота HNO2 не існує в чистому вигляді, проте водні розчини її невисокої концентрації утворюються при додаванні сірчаної кислоти до нітриту барію:
В
Азотистая кислота утворюється також при розчиненні еквімолярної суміші NO і NO2 (Або N2O3) у воді. Азотистая кислота трохи сильніше оцтової кислоти. Ступінь окислювання азоту в ній +3 (її структура H-O-N = O), тобто вона може бути і окислювачем, і відновником. Під дією відновників вона відновлюється зазвичай до NO, а при взаємодії з окислювачами окислюється до азотної кислоти. p> Швидкість розчинення деяких речовин, наприклад металів чи йодид-іона, в азотній кислоті залежить від концентрації азотистої кислоти, яка при...
