го розчину випаровуванням аміаку або додаванням хлориду натрію. Розчини металів в аміаку є хорошими восстановителями. У рідкому аміаку відбувається автоіонізації
В
аналогічно процесу, протекающему у воді:
В
Рідкий аміак як розчинник має перевагу в деяких випадках, коли неможливо проводити реакції у воді через швидке взаємодії компонентів з водою (наприклад, окислення і відновлення). Наприклад, в рідкому аміаку кальцій реагує з KCl з утворенням CaCl2 і K, оскільки CaCl2 розчиняється в рідкому аміаку, а К розчинний, і реакція протікає повністю. У воді така реакція неможлива через швидкого взаємодії Ca з водою [8,10].
Отримання аміаку
Газоподібний NH3 виділяється з солей амонію при дії сильної основи, наприклад, NaOH:
В
Метод застосуємо в лабораторних умовах. Невеликі виробництва аміаку засновані також на гідролізі нітридів, наприклад Mg3N2, водою. Ціанамід кальцію CaCN2 при взаємодії з водою також утворює аміак. Основним промисловим методом отримання аміаку є каталітичний синтез його з атмосферного азоту і водню при високих температурі і тиску:
В
Водень для цього синтезу отримують термічним крекингом вуглеводнів, дією парів води на вугілля або залізо, розкладанням спиртів парами води або електролізом води. На синтез аміаку отримано безліч патентів, що відрізняються умовами проведення процесу (температура, тиск, каталізатор). Існує спосіб промислового отримання при термічній перегонці вугілля. З технологічної розробкою синтезу аміаку пов'язані імена Ф.Габера і К.Боша [8,9,10].
Оксиди азоту
У з'єднаннях з киснем азот проявляє всі ступені окислення, утворюючи оксиди: N2O, NO, N2O3, NO2 (N2O4), N2O5. Мається мізерна інформація про освіту пероксидів азоту (NO3, NO4). p> Оксид азоту (I) N2O (Монооксид діазоту) виходить при термічній дисоціації нітрату амонію:
В
Молекула має лінійне будова
В
N2O досить інертний при кімнатній температурі, але при високих температурах може підтримувати горіння легко окислюються матеріалів. N2O, відомий як В«звеселяючий газВ», використовують для помірної анестезії в медицині.
Оксид азоту (II) NO - безбарвний газ, є одним з продуктів каталітичної термічної дисоціації аміаку в присутності кисню:
NO утворюється також при термічному розкладанні азотної кислоти або при реакції міді з розведеною азотною кислотою:
В
NO можна отримувати синтезом з простих речовин (N2 і O2) при дуже високих температурах, наприклад в електричному розряді. У структурі молекули NO є один неспарений електрон. Сполуки з такою структурою взаємодіють з електричним і магнітним полями. У рідкому або твердому стані оксид має блакитне забарвлення, оскільки неспарений електрон викликає часткову асоціацію в рідкому стані і слабку димеризацію у твердому стані: 2NO N2O2. p> Оксид азоту (III) N2O3 (Триоксид азоту) - ангідри...
