,6-0, 7530, 50900, 3-2,0 КФ - 1ПолімеріізаціоннаяРO (OH) 2Na + Среднекіслий500019000, 730, 5090-КФ - 2ТО ж (CH2) [РO (OH)] 2Na + Те же700026000, 730, 5090 - КБ - 1ТО жеCOOHNa + Слабокіслий8500-100004200-38000 ,55-0 ,630900,3-1, 5Кб - 4то жеCOOHNa + Те же850042000 ,55-0 ,650150-1800 ,3-2, 0КБ - 4-10ППолімеріізаціонная макропорістаяCOOHNa + Те же750042000 ,68-0 ,8275150-1800, 25-1,0
3.1 Методика визначення міді фотоколориметричним методом
Сутність методу. Метод заснований на утворенні комплексної сполуки іонів міді з аміаком, що володіє інтенсивної синьо-фіолетовим забарвленням. Забарвлення аміаку міді обумовлена ??d? D * переходами внаслідок розщеплення основного електронного стану іонів міді в поле лігандів. Так як стійкість комплексів, що утворюються розрізняється мало, то в розчині знаходитиметься суміш декількох аммиакатов міді, кількісне співвідношення яких залежить від концентрації аміаку, присутнього в розчині. Молярний коефіцієнт поглинання тетраамміаката міді при? =640 нм дорівнює 1? 10 лютого. Низьке значення? ? , Дозволяє визначити досить високі концентрації іонів міді.
Реактиви:
Робочий розчин солі міді, який містить 1 мг міді в 1 мл. Для приготування цього розчину наважку 3,931 гр. сульфату міді CuSO 4? 5Н 2 O розчиняють у 25 мл 2М розчині сірчаної кислоти, доводять об'єм розчину до 1 л дистильованою водою.
Хід роботи:
Приготування стандартних розчинів. Готують 6 стандартних розчинів, що містять 5,0; 7,5; 10; 12,5; 15; 17,5 мг міді в 50 мл. Для цього в мірні колби на 50 мл переносять відповідно 5,0; 7,5; 10; 12,5; 15; 17,5 мл вихідного розчину, додають у кожну колбу 10 мл 5%-го розчину аміаку мірним циліндром і доводять об'єм до 50 мл (до мітки) дистильованою водою. Через 10 хв. приступають до вимірів. Роботу проводять зі світлофільтром № 8. Використовують кювети розміром 20 мл. З даним світлофільтром по черзі фотометрують стандартні розчини. Кожен вимір обов'язково повторюють 3 рази. За середнім значенням в координатах поглинання будують градуйований графік.
Отримання результатів. Отримують розчин сульфату міді (II) або природний концентрований розсіл, додають 10 мл 5%-го розчину аміаку і доводять об'єм до 50 мл дистильованою водою. Приготований розчин через 10 хв. фотометрують. Вимірювання повторюють 5 разів. Користуючись побудованим градуювальними графіком, знаходять вміст міді в аналізованому розчині. [5]
Побудова калібрувального графіка.
Ми приготували серію розчинів хлориду міді з відомими концентраціями з 3,6 ммоль / л розчину. Для одержання розчину з концентрацією 1,8 мМ необхідно взяти 50 мл вихідного розчину і довести його до 100 мл і аналогічно готуємо розчини з концентраціями зазначеними в таблиці 3.2.
Виміряли оптичну щільність розчинів і результати занесли в таблицю 3.2.
Таблиця 3.2
№ Концентрація міді C, мMОптіческая щільність А10, 60,03320,90,04731,20,06241,80,09353,60,162
Побудували графік залежності оптичної щільності від концентрації міді.
По графіку видно, що до міді застосуємо закон Бугера - Ламберта - Бера. Тобто при збільшенні концентрації міді в розчині збільшуєтьс...
