Курсова робота
На тему
Тетрайодомеркурат (II) міді (I)
Москва
Введення
Комплексні сполуки перехідних елементів знаходять все більш широке застосування не тільки при вирішенні теоретичних питань у галузі хімічного зв'язку і розробки теорії направленого синтезу речовин заданого складу, що володіють певними корисними властивостями, але комплексні сполуки відіграють велику роль у практичній діяльності людини. Вони є основою аналітичної та технологічної хімії. В аналітичній хімії комплексні сполуки широко застосовуються для розділення, концентрування, маскування і визначення елементів. Комплексні сполуки - основа екстракційних та іонообмінних методів. Вони використовуються і в гідро- і пирометаллургии і в електрохімічних методах отримання перехідних металів. Комплексні сполуки застосовуються як фарб, у виробництві різних керамічних виробів і металокераміки. Каталітичні хімічні технології, у тому числі і органічний синтез, все більше базуються на основах координаційної хімії і на використанні в якості каталізаторів комплексів перехідних металів. Останні є переносниками кисню у тварин і людини (комплекс заліза) і у молюсків (комплекс міді). Перехідні метали входять в активні центри багатьох природних каталізаторів - ферментів або ензимів. Перехідні метали - біологічно активні елементи і грають, завдяки великим координаційним можливостям, велику роль в окисно-відновних, транспортних, обмінних, дихальних процесах, що протікають в живих організмах. Вони впливають на процеси розмноження і на стійкість організмів.
Комплексні сполуки все більш широко застосовують в якості лікувальних та інших фармакологічних препаратів. Вони використовуються в сільському господарстві в якості добрив, стимуляторів росту і розвитку тварин і рослин, як захисні засоби від шкідників і хвороб.
Комплексні сполуки застосовуються в текстильній промисловості, піро-і гідрометалургії, у виробництві шкіри, барвників, у фотографії, у харчовій і керамічної промисловості, у виробництві матеріалів для нової техніки і в побуті.
Комплексні сполуки забезпечили отримання всіх лантанідів в чистому стані і стали основою технології переробки природних і штучних радіоактивних матеріалів.
По суті, координаційна хімія забезпечила інтенсивний розвиток хімії минулого, XX столітті, і її впровадження в багато галузі життєдіяльності людини. Знання основ координаційної хімії та її головного розділу - хімія комплексних сполук перехідних металів, знання історії розвитку хімії комплексних сполук, особливостей цього класу сполук та їх ролі в науці і в біохімічних процесах вкрай необхідно для фахівців-хіміків. [1]
Метою даної роботи було синтезувати тетрайодомеркурат (II) міді (I) і вивчити його властивості.
1. Літературний огляд
. 1 Комплексні сполуки
Уявлення про комплексних (координаційних) з'єднаннях виникли в кінці XIX ст., коли було відмічено, що склад деяких з'єднань не підкоряється загальним правилам валентності. Так, в іоні SiF6 валентність кремнію дорівнює шести, у той час як у звичайних з'єднаннях він чотиривалентний. Поняття комплексних сполук вперше було введено в науку А. Вернером в 1898 р Згідно Вернеру в цих з'єднаннях розрізняють внутрішню і зовнішню координаційні сфери. Частка, що утворює внутрішню сферу, мало дисоціює в розчині, і складові її атоми зв'язані між собою ковалентними зв'язками. Таку частку часто називають комплексною. За характером електричного заряду розрізняють катіонні - [Zn (NH3) 4] 2+, аніонні - [Al (OH) 6] 3- і нейтральні - [Pt (NH3) 2Cl2], Ni (CO) 4 комплекси. Комплексний іон як структурна одиниця входить до складу кристалічної решітки. Частинки, що утворюють зовнішню сферу, навпаки, в розчині повністю дисоціюють.
Комплексний іон складається з центрального атома комплексоутворювача, оточеного лігандами, - нейтральними або зарядженими частинками, здатними до самостійного існування в розчині.
В якості центрального атома може виступати практично будь-який елемент Періодичної системи, який грає роль акцептора (кислоти Льюїса). Неметалеві елементи зазвичай утворюють аніонні комплекси ([SiF6] 2-). Елементи-метали можуть утворювати як аніонні, так і катіонні комплекси: s-елементи - в основному катіонні, невідь стійкі ([Ca (NH3) 6] 2+). Особливо різноманітні з'єднання d- і f-елементів.
Ліганд зазвичай є нейтральні молекули (H2O, CO, NO, NH3, трифенілфосфін) або іони, що виступають як ...
