ться з двох В«половинокВ». Як сильна кислота, вона руйнівно діє не тільки на живі тканини (шкіру людини, лист рослини), а й на грунт, що досить актуально - кислотні (через присутності оксидів азоту і сірки) дощі, на жаль, не рідкість. При попаданні кислоти на шкіру виникає хімічний опік, який болючіше і заживає значно довше, ніж термічний. Це були основні екологічні властивості катіона водню. В
3.2.3.1 Взаємодія нітрат-іона з фауною і флорою
Нітрат-іон - невід'ємна частина кругообігу азоту в природі. У звичайних умовах і в розведених розчинах стійкий, слабо проявляє окислювальні властивості, що не осаджує катіони металів, тим самим сприяючи транспортуванні цих іонів з розчином у грунті, рослинах і т. п.
Нітрат-іон стає отруйним тільки у великих кількостях, що порушують баланс інших речовин. Наприклад, при надлишку нітратів у рослинах зменшується кількість аскорбінової кислоти. (Варто нагадати, що живий організм настільки тонко організований, що будь-яка речовина у великих кількостях порушує рівновагу і, отже, стає отруйним.)
Рослини і бактерії використовують нітрати для побудови білків і інших необхідних органічних сполук. Для цього треба перевести нітрат-іон в іон амонію. Ця реакція каталізується ферментами, що містять іони металів (міді, заліза, марганцю та ін.) Через набагато більшою отруйності аміаку і іона амонію в рослинах добре відпрацьована і зворотна реакція перекладу іона амонію в нітрат.
Тварини не вміють будувати всі необхідні їм органічні сполуки з неорганічних - відсутні відповідні ферменти. Однак мікроорганізми, що живуть у шлунку і кишечнику, цими ферментами володіють і можуть переводити нітрат-іон в нітрит-іон. Саме нітрит-іон і діє як отруйник, переводячи залізо в гемоглобіні з Fe 2 + в Fe 3 + .
З'єднання, що містить Fe 3 + і зване метгемоглобіном, занадто міцно зв'язує кисень повітря, отже, не може віддавати його тканинам. У результаті організм страждає від нестачі кисню, при цьому відбуваються порушення в роботі мозку, серця та інших органів.
Зазвичай нітрит-іон утворюється не в шлунку, а в кишечнику і не встигає перейти в кров і провести всі ці руйнування. Тому отруєння нітратами досить рідкісні. Існує, правда, й інша небезпека: у нашому організмі є багато речовин, в яких атоми водню аміаку заміщені на органічні радикали. Такі сполуки називають амінами. При реакції амінів з нітрит-іонами утворюються нітрозаміни - канцерогенні речовини:
В
Вони діють на печінку, сприяють утворенню пухлин в легенях і нирках. Цікаво, що активним сповільнювачем реакції утворення нітрозамінів є давно нам знайома аскорбінова кислота [4, 11-14].
ГЛАВА 4. МЕТОДИЧНІ РОЗРОБКИ ПО ТЕМІ В«р-ЕЛЕМЕНТИВ»
В
4.1 Урок на тему В«III-А група періодичної системи хімічних елементів Д. І. Менделєєва В»
Заняття 1. Характеристика хімічн...
