.......5900oC
Щільність (при 20 oC).................................19,3 Г/см3
Питома теплоємність (при 20 oC)..................0,032 Кал/г * oC
Теплота плавлення......................................44 Кал/г
Теплота випаровування.....................................1,83 Кал/г
Пружність парів вольфраму вказана в Таблиці 1 (див. Додаток).
Вольфрам має найвищу температуру плавлення і найнижчий тиск пара серед металів. Вольфрамова дріт має найвищий межа міцності при розтягуванні і межа плинності до 420кГ/мм2.
Сьогодні вольфрам знаходить широке застосування в науці і техніці. Його використовують для легування стали, як основу надтвердих сплавів, як компонент жароміцних сплавів для авіаційної і ракетної техніки, для виготовлення катодів електровакуумних приладів і ниток ламп розжарювання. Вольфрамові сплави мають високу жароміцних (при 16500С межа міцності? В 175-253 МПа), однак крихкі і вище 6000С інтенсивно окислюються на повітрі (без захисного покриття можуть використовуватися тільки у вакуумі і відновної або нейтральній атмосфері). Добре поглинають іонізуюче вилікування. Застосовуються для виготовлення нагрівальних елементів, теплових екранів, контейнерів для зберігання радіоактивних препаратів, термоеміттеров, електродів термопар, що використовуються виміру температур до 25000С (сплави з ренієм).
Хімічні властивості
Вольфрам - один з найбільш коррозійноустойчівих металів. При звичайній температурі стійкий до дії води і повітря, при температурі 400-500 oC помітно окислюється, при більш високій температурі окислюється інтенсивно, утворюючи триоксид вольфраму жовтого кольору. З воднем не взаємодіє навіть при дуже високих температурах, з азотом взаємодіє при температурі понад 2000 oC, утворюючи нітрид WN2. Твердий вуглець при 1100-1200 oC реагує з вольфрамом, утворюючи карбіди WC і W2C. На холоду сірчана, соляна, азотна, фтороводородной кислоти і царська горілка на вольфрам не діють. При температурі 100 oC вольфрам не взаємодіє з фтороводородной кислотою, слабо взаємодіє з соляною і сірчаною кислотами, швидше взаємодіє з азотною кислотою і царською горілкою. Швидко розчиняється в суміші фтороводородной та азотної кислот. Розчини лугів на холоду не діють на вольфрам; розплавлені лугу при доступі повітря або в присутності окислювачів (таких як: нітрати, хлорати, діоксид свинцю) інтенсивно розчиняють вольфрам, утворюючи солі.
Розподіл електронів в атомі вольфраму: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d10 4s2 4p6 4d10 5s2 5p6 5d4 6s2. Потенціали іонізації вольфраму: I1=7.98еВ; I2=17.7еВ. Радіус атома rme=1,40Ao.
Іонні радіуси:
Іонк.ч.ri, AoW + 460.66W + 560.62W + 640.4250.5160.60
У з'єднаннях вольфрам проявляє ступені окислення +2, +3, +4, +5, +6. У вищих ступенях окислення вольфрам володіє кислотними властивостями, в нижчих - основними. Сполуки зі ступенем окислення +2, +3 нестійкі. Двовалентний вольфрам відомий лише у вигляді галогенідів. З сполук вольфраму (IV) виділені в твердому вигляді стійкі комплексні ціаніди. Найбільше практичне значення в аналізі мають сполуки вольфраму (V) і (VI).
Поведінка вольфраму в розчинах складно, особливо в кислих, через відсутність простих з'єднань. Істотне значення в аналітичній хімії вольфраму має його більша схильність до комплексоутворення. Внаслідок того, що в комплексних з'єднаннях індивідуальні властивості окремих елементів проявляються яскравіше, ніж в простих, комплексоутворення вольфраму широко використовують у визначенні в присутності близьких за властивостями елементів.
З'єднання вольфраму (II) і (III) є сильними відновниками, окислювальна здатність з'єднань вольфраму (V) проявляється слабо.
Термодинамічні дані для вольфраму та його сполук вказані в Таблиці 2 (див. Додаток)
До 40-х років XX століття аналітична хімія вольфраму розвивалася попутно з аналітичною хімією молібдену, причому для першого були характерні гравіметричні методи визначення. В останні роки успішно досліджувалася хімія координаційних сполук вольфраму, деякі з яких успішно використовуються в аналітичній хімії для визначення вольфраму фізичними та фізико-хімічними методами.
Близькість властивостей вольфраму і молібдену пояснює труднощі їх розділення і визначення при взаємному присутності. Проте відмінність у розподілі валентних електронів, явище лантаноїдне стиснення, випробовуване електронною оболонкою вольфраму, призводять до розбіжності деяких хімічних властивостей цих елементів. Наприклад, схильність водних розчинів вольфраму (VI) до полімеризації і до гідролізу в присутності мінеральних кислот сильніше, ніж у м...
