т.к відсоток помилки дуже малий, отже, можна використовувати для розрахунку обидва методи.
Висновок: У закритій системі ізобарно-ізотермічний процес буде протікати мимовільно, тому що О”G <0. p> б) при заданій температурі
О” (450) =? Н (450) -450 * О” (450)
О” (450) = -572390-450 * (-565,32) = -317,996 КДж
При збільшенні температури на 152 К, енергія Гіббса збільшилася на 87,194 кДж, звідси випливає, що чим більше температура, тим більше енергія Гіббса. У закритій системі ізобарно-ізотермічний процес залишився мимовільним, т.к. О”G <0. Подальше підвищення температури не вигідно, тому О”G прагне до нуля і процес від мимовільного перейде в рівноважний, а потім В не мимовільний.
Розрахунок ізохорно-ізотермічного потенціалу (DF):
а) в стандартних умовах
1 спосіб:
О”F = О”U-TО”S
О”F (298) = -571130-298 * (-581,79) = -397,76 кДж
2 спосіб:
О”F (298) = О”G-О”nRT
О”F (298) = -405,13 - (-3) * 298 * 0,008314 = -397,7 кДж
% ош. = ((-397,76 +397,7)/(-397,76)) * 100 = 0,02%,
т.к відсоток помилки дуже малий, отже, можна використовувати для розрахунку обидва методу.
Висновок: У закритій системі при стандартних умовах ізохорно-ізотермічний процес буде протікати мимовільно, тому що О”F <0. p> б) при заданій температурі
1 спосіб:
О”F (450) = -561170-450 * (-565,32) = -306,78 КДж
2 спосіб:
О”F (450) = -317,996 - (-3) * 450 * 0,008314 = -306,78 кДж
% ош. = ((-306,78-306,78)/(-306,78)) * 100 = 0%,
т.к відсоток помилки дорівнює нулю, отже, можна використовувати для розрахунку обидва методу.
Висновок: При збільшенні температури енергія Гельмгольца збільшилася. У закритій системі ізохорно-ізотермічний процес буде протікати мимовільно.
Висновок:
Т, До
? Н, кДж
О”U, кДж
О”G, кДж/моль
О”F, кДж
О”S, Дж
298
-578,56
-571,13
-405,19
-397,76
-581,79
450
-572,39
-561,17
-317,996
-306,78
-565,32
З збільшенням температури теплові ефекти ізобарно-ізотермічного і ізохорно-ізотермічного процесів збільшилися.
У даній роботі? Н, О”S, О”G вийшли негативними, звідси випливає, що процес протікає мимовільно, але при невисоких температурах.
При збільшенні температури енергія Гіббса і енергія Гельмгольца збільшилися, значить система прагнути до рівноваги (в умовах рівноваги О”F, О”G досягають мінімуму). br/>
2. Завдання: Визначити О”H, О”U, О”S, О”F, О”G, реакції при постійному тиску P = 1.013 * 10 5 Па. br/>
СdO ( т ) + H 2 SO 4 ( ж ) = CdSO 4 ( т ) + H 2 O ( г )
Реакція протікає при температурі 511 градусів Цельсія. br/>
Вихідні дані
вещест-во
О”Hf Лљ 298
кДж/моль
S Лљ 298
Дж/моль * К
О”Gf Лљ 298
кДж/моль
З р298
Дж/моль * К
Коеф. рівняння
З р Лљ = f (T)
a
b * 10 3
c * 10 -5
H 2 O
-241,81
188,72
-228,61
33,61
30,00
10,71
0,33
CdO
-258,99
54,81
-229,33
43,64
48,24
6,38
-4,90
H 2 <...
