озкладається на один з оксидів азоту (ще званий бурим газом - NO2) і воду. Тому її бажано зберігати в темних ємностях. У концентрованому стані вона не розчиняє алюміній і залізо, тому можна зберігати у відповідних металевих ємностях. Азотна кислота - є сильними електролітом (як багато кислоти) і дуже сильний окислювач. Її часто використовують при реакціях з органічними речовинами.
Азот в азотній кислоті четирехвалентен, ступінь окислення +5. Азотна кислота - безбарвна, димить на повітрі рідина, температура плавлення - 41,59, кипіння +82,6 з частковим розкладанням. Розчинність азотної кислоти у воді не обмежена. Водні розчини HNO3 з масовою часткою 0,95-0,98 називають «димить азотною кислотою», з масовою часткою 0,6-0,7 - концентрованою азотною кислотою. З водою утворює азеотропную суміш (масова частка 68,4%, d20=1,41 г/см, tКИП=120,7)
При кристалізації з водних розчинів азотна кислота утворює кристалогідрати:
) моногідрат HNO3 · H2O, Tпл=- 37,62;
2) тригідрат HNO3 · 3H2O, Tпл=- 18,47.
Азотна кислота, як і озон, може утворюватися в атмосфері при спалахах блискавки. Азот, який складає 78% складу атмосферного повітря, реагує з атмосферним киснем, утворюючи оксид азоту NO. При подальшому окисленні на повітрі цей оксид переходить в діоксид азоту (бурий газ NO2), який реагує з атмосферною вологою (хмарами і туманом), утворюючи азотну кислоту.
Але така мала кількість абсолютно нешкідливо для екології землі і живих організмів. Один обсяг азотної і три обсягу соляної кислоти утворюють з'єднання, зване «царською горілкою». Вона здатна розчиняти метали (платину і золото), нерозчинні в звичайних кислотах. При внесенні в цю суміш паперу, соломи, бавовни, відбудеться енергійне окислення, навіть запалення.
1.3.2 Хімічні властивості азотної кислоти
Азотна кислота проявляє різні хімічні властивості залежно від концентрації і речовини, з яким вона реагує.
Якщо азотна кислота концентрована:
1) з металами - залізом (Fe), хромом (Cr), алюмінієм (Al), золотом (Au), платиною (Pt), иридием (Ir), натрієм (Na) - не взаємодіє з причини утворення на їх поверхні захисної плівки, яка не дозволяє далі окислюватися металу. З усіма іншими металами lt; # justify gt; HNO3 конц + Cu=Cu (NO3) 2 + 2NO2 + H2O (1)
2) з неметалами lt; # justify gt; HNO3 конц. + P=H3PO4 + 5NO2 + H2O (2)
Якщо азотна кислота розбавлена:
1) при взаємодії зі лужноземельними металами, а також з цинком (Zn), залізом (Fe), вона окислюється до аміаку (NH3) або ж до аміачної селітри (NH4NO3). Наприклад, при реакції з магнієм (Mg):
HNO3 розбавляючи + 4Zn=4Zn (NO3) 2 + NH4NO3 + 3H2O (3)
Але може також і утворюватися закис азоту (N2O), наприклад, при реакції з магнієм (Mg):
HNO3 розбавляючи + 4Mg=4Mg (NO3) 2 + N2O + 3H2O (4)
З рештою металами реагує з утворенням оксиду азоту (NO), наприклад, розчиняє срібло (Ag):
HNO3 розбавляючи + Ag=AgNO3 + NO + H2O (5)
2) аналогічно реагує з неметалами, наприклад з сіркою lt; # justify gt; HNO3 розбавляючи + S=H2SO4 + 2NO (6)
Окислення сірки до освіти сірчаної кислоти і виділення газу - оксиду азоту;
3) хімічна реакція з оксидами металів, наприклад, оксид кальцію:
HNO3 + CaO=Ca (NO3) 2 + H2O (7)
Утворюється сіль (нітрат кальцію) і вода;
) хімічна реакція з гідроксидами (або підставами), наприклад, з гашеним вапном:
HNO3 + Ca (OH) 2=Ca (NO3) 2 + H2O (8)
Утворюється сіль (нітрат кальцію) і вода - реакція нейтралізації;
) хімічна реакція з солями, наприклад з крейдою:
HNO3 + CaCO3=Ca (NO3) 2 + H2O + CO2 (9)
Утворюється сіль (нітрат кальцію) і інша кислота (в даному випадку - вугільна, яка розпадається на воду і вуглекислий газ).
6) залежно від розчиненого металу розкладання солі при температурі відбувається наступним чином:
а) будь-який метал (позначений як Me) до магнію (Mg):
=MeNO2 + O2 (10)
б) будь-який метал від магнію (Mg) до міді (Cu):
3=MeO + NO2 + O2 (11)
в) будь-який метал після міді (Cu):
3=Me + NO2 + O2 (12)
2. СПОСОБИ ОТРИМАННЯ АЗОТНОЇ КИСЛОТИ
