Джон Холл Гледстон (1859). У 1859 р цю ідею детально розробив німецькі хіміки Адольф Штреккер і Густав Чермак.
Олександр Еміль Бегуйе де Шанкуртуа в 1862 р запропонував гвинтовий графік елементів, розташованих в порядку зростання атомних ваг - т. зв. земна спіраль (vistellurique). Шанкуртуа наніс на бічну поверхню циліндра, розмічену на 16 частин, лінію під кутом 45 °, на якій помістив точки, відповідні елементам. Таким чином, елементи, атомні ваги яких відрізнялися на 16, або на число, кратне 16, розташовувалися на одній вертикальній лінії. При цьому точки, що відповідають подібним за властивостями елементам, часто опиняються на одній прямій. Гвинтовий графік Шанкуртуа фіксував закономірні стосунки між атомними масами елементів, Однак, на одній лінії з близькими за своєю хімічною природою елементами виявлялися при цьому і елементи зовсім іншого хімічного поведінки.
Англійський учений Джон Олександр Рейну Ньюлендс в 1864 р зауважив, що схожість у властивостях проявляється між кожним восьмим елементом. Знайдену закономірність Ньюлендс назвав законом октав за аналогією з сімома інтервалами музичної гами. У своїй таблиці він розташовував хімічні елементи у вертикальні групи по сім елементів у кожній і при цьому виявив, що подібні за хімічними властивостями елементи опиняються на одній горизонтальній лінії. Однак, в одному і тому ж ряду часто виявлялися і елементи абсолютно несхожі. У деяких осередках Ньюлендс змушений був розмістити по два елементи.
У 1864 році Вільям Одлінг, переглянувши запропоновану ним в 1857 р систематику елементів, засновану на еквівалентній вазі, опублікував таблицю, в якій елементи були розміщені згідно їх атомним вагам і подібністю хімічних властивостей, що не супроводивши її, однак, будь-якими коментарями.
У тому ж 1864 з'явилася перша таблиця німецького хіміка Юліуса Лотара Мейєра; в неї були включені 28 елементів, розміщені в шостій стовпців згідно їх валентності. У 1870 році вийшла праця Мейєра, що містить нову таблицю під назвою «Природа елементів як функція їх атомної ваги», що складалася з дев'яти вертикальних стовпців. Подібні елементи розташовувалися в горизонтальних рядах таблиці; деякі осередки Мейер залишив незаповненими. Таблиця супроводжувалася графіком залежно атомного обсягу елемента від атомної ваги, що має характерний пилкоподібний вид.
У березня 1869 російський хімік Дмитро Іванович Менделєєв представив Російському хімічному суспільству періодичний закон хімічних елементів, викладений у декількох основних положеннях [4]: ??
. Елементи, розташовані по зростанню їх атомної ваги, представляють явственную періодичність властивостей;
. Подібні по властивостям елементи мають або близькі атомні ваги (Ir, Pt, Os), або послідовно і одноманітно збільшуються (K, Rb, Cs);
. Зіставлення елементів або їх груп за величиною атомної ваги відповідає їх т.зв. атомності;
. Елементи з малими атомними вагами мають найбільш різко виражені властивості, тому вони є типовими елементами;
. Величина атомної ваги визначає характер елемента;
. Слід очікувати відкриття ще багатьох невідомих елементів, наприклад, схожих з Al або Si, з паєм (атомною масою) 65-75;
. Величина атомної ваги елемента може бути іноді виправлена,
якщо знати аналоги даного елемента. Пай Te повинен бути не 128, а 123-126.
У тому ж 1869 вийшло і перше видання підручника Основи хімії raquo ;, в якому була приведена періодична таблиця Менделєєва.
У листопаді 1870 року його доповів РХО статтю «Природна система елементів і застосування її до вказівки властивостей невідкритих елементів», в якій Менделєєв вперше вжив термін «періодичний закон» і вказав на існування кількох невідкритих ще елементів - аналогів бору, алюмінію і кремнію (відповідно екабор, екаалюмінієм і екасіліцій).
У 1871 році в підсумковій статті «Періодична законність хімічних елементів» Менделєєв дав наступне формулювання Періодичного закону: «властивості простих тіл, а також форми і властивості з'єднань елементів, а тому і властивості утворених ними простих і складних тіл , стоять у періодичній залежності від їх атомної ваги »[5]. Тоді ж Менделєєв додав своєї періодичній таблиці вид, що став класичним (т. Зв. Короткоперіодні варіант).
Для передбачення властивостей простих речовин і сполук Менделєєв виходив з того, що властивості кожного елемента є проміжними між відповідними властивостями двох сусідніх елементів у групі періодичної таблиці (тобто зверху і знизу) і одночасно двох сусідніх елементів у періоді (зліва і справа) (т. н. «правило зірки»). Його ідеї отримали визнання тільки після того, як бу...
