ли відкриті передбачені Менделєєвим елементи: галій (Поль Еміль Лекок де Буабодран, 1875), скандій (Ларс Фредерік Нільсон, що 1879) і германій (Клеменс Олександр Вінклер, 1886) - відповідно екаалюмінієм, екабор і екасіліцій.
У 1900-1902 рр. Д. І. Менделєєв, Вільям Рамзай, першовідкривач інертних газів, і Богуслав Браунер, відомий своїми роботами з уточнення атомних мас хімічних елементів, справили модернізацію періодичної таблиці. Менделєєв і Рамзай прийшли до висновку про необхідність утворення в таблиці нульової групи елементів, до якої увійшли інертні гази. Б. Браунер запропонувавши в 1902 році поміщати все рідкісноземельні елементи в одну клітинку; в запропонованому ним довгому варіанті таблиці шостий період таблиці був довший, ніж четверте і п'ятий, які, у свою чергу, довший, ніж другий і третій періоди [6].
Таким чином, Шанкуртуа, Ньюлендс, Одлінг, Мейер і Менделєєв незалежно один від одного прийшли до ідеї періодичності, причому найбільший внесок у розвиток ідеї внесли Менделєєв і Мейєр. Лондонське королівське товариство в 1882 р присудило золоті медалі імені Деві спільно Д. І. Менделєєву і Л. Мейеру з формулюванням За відкриття періодичних співвідношень атомних ваг raquo ;; в 1887 р цієї нагороди був удостоєний ще й Дж. Ньюлендс.
З розвитком атомної фізики та квантової хімії Періодичний закон отримав суворе теоретичне обгрунтування (класичні роботи Й. Ридберга в 1897). У 1911 році Ф. Содді запропонував розміщувати хімічно нерозрізнені елементи, що мають різні атомні маси (ізотопи) в одній комірці таблиці.
У 1913 році англійський фізик Г. Мозлі встановив, що корінь з характеристичної частоти рентгенівського випромінювання елемента (?) лінійно залежить від атомного номера (Z) елемента в Періодичної таблиці:?=R (Z-?) ? (1/m? - 1/n?), де R - постійна Рідберга,?- Постійна екранування. Закон Мозлі дав можливість експериментально визначити положення елементів в Періодичній таблиці.
У 1911 р голландський фізик А. Ван ден Брук на основі планетарної моделі атома Е. Резерфорда (1911р.) припустив, що атомний номер збігається з величиною позитивного заряду ядра атома. У 1920 році англійський фізик Дж. Чедвік експериментально підтвердив гіпотезу Ван ден Брука; тим самим був розкритий фізичний зміст порядкового номера елемента в Періодичній системі. Періодичний закон отримав сучасну формулювання: «властивості хімічних елементів, а також форми і властивості утворених ними простих речовин і сполук перебувають у періодичній залежності від величини зарядів ядер їх атомів».
Пізніше була створена квантово-механічна модель періодичної зміни електронної будови атомів хімічних елементів у міру зростання зарядів їх ядер (Н. Бор, В. Паулі, Е. Шредінгер, В. Гейзенберг та ін.) [7 ].
У 1921-1923 роках, грунтуючись на моделі атома Бора-Зоммерфельда, що представляє собою компроміс між класичними і квантовими уявленнями, Н. Бор заклав основи формальної теорії Періодичної системи. Причина періодичності властивостей елементів, як показав Бор, полягала в періодичному повторенні будови зовнішнього електронного рівня атома. Запропоноване Бором квантове число стало одним з чотирьох квантових чисел, необхідних для характеристики енергетичного стану електрона.
У 1925 В. Паулі сформулював свій знаменитий принцип заборони (принцип Паулі), згідно з яким в атомі не може бути двох електронів, у яких би все квантові числа були однакові. У середині XX століття В. М. Клечковський емпірично встановив і теоретично обгрунтував правило, яке описує послідовність заповнення електронних орбіталей атомів у міру зростання заряду ядра. На відміну від попередніх підходів, це правило враховує взаємодію між електронами в атомі.
Найбільшого поширення набули три форми періодичної системи елементів: коротка, запропонована Менделєєвим; довга; сходова. Довгу форму також розробляв Менделєєв, а у вдосконаленому вигляді вона була запропонована в 1905 А. Вернером. Сходова форма запропонована англійським ученим Т. Бейлі (1882), данським ученим Ю. Томсеном (1895) і вдосконалена Н. Бором (1921). Терміни лантаноїди і актиноїди були запропоновані професором ЛДУ С. А. Щукарьова в 1948 році.
Альтернативні періодичні таблиці є табличним поданням хімічних елементів lt; # 20 src= doc_zip1.jpg / gt;) і характеризує структуру системи з боку її впорядкованості, а друга, іменована як ентропія відображення (S), є показником структурного хаосу [9]. Чим більша різноманітність проявляють елементи системи по якомусь ознакою, тим вище ентропія відображення і нижче адитивна негентропії. І чим більш однорідні елементи, тим більше адитивна негентропії і менше ентропія відображення. При цьому в будь-якій системі A з фіксованим числом елементів m (A) завжди спостерігається рівність:. Тобто, за будь-яких структур...
