і шляхи. При високих концентраціях - подразнення очей і слизової носа. Результатом отруєнь можуть бути бронхіти, пневмосклероз; при дуже високих концентраціях - спазм гортані і бронхів.
У людини спостерігалося отруєння при 6 - 10-хвилинному перебуванні в атмосфері, що містила 0,40 - 0,43 мг/м.
Гранично допустима концентрація фтороводорода 0,5 мг/м.
Індивідуальний захист: фільтруючий протигаз марки В, при наявності туману кислоти - з фільтром; гумові рукавички, фартухи, чоботи.
Теплота розчинення 20 г HF в 400 молях води становить 11,56 ккал.
кремнефтористоводнева кислота (H2SiF6) - молекулярний вага дорівнює 144.
У чистому вигляді кремнефтористоводнева кислота виділяється з концентрованих розчинів у вигляді безбарвних кристалів H2SiF6, плавких при температурі + 19С. У парах H2SiF6 дисоціює на HF і SiF4, причому, в газовій фазі, що знаходиться в рівновазі з рідиною, відношення вмісту HF: SiF4 не дорівнює стехиометрическому відношенню в H2SiF6, оскільки при температурі кипіння розчинів H2SiF6 з концентрацією більше 13,3% в парах переважає SiF4, при менших концентраціях - HF.
Загальний вміст фтору в газовій фазі над розчином дано в таблиці 2.1.
Таблиця 2.1. Вміст фтору в газовій фазі над розчинами H2SiF6 в залежності від температури і концентрації.
Температура, СКонцентраціяSiF6, г/лСодержаніе F, г/мТемпература, СКонцентрація
H2SiF6, г/лСодержаніе F, г/м 5075,20,02467075,20,04085093,40,05087093,40,0841
Залежність щільності водних розчинів H2SiF6 від концентрації при температурі 20С представлена ??в таблиці 2.2.
Таблиця 2.2. Щільність водних розчинів H2SiF6 від концентрації при температурі 20С.
Щільність, г/см H2SiF6,% H2SiF6, г/л1,0081,010,081,0152,020,321,03244,041,31,04816,062,951,06618,085,29
кремнефтористоводнева кислота та її солі отруйні.
Продукційна H2SiF6 повинна відповідати сдедует вимогам:
зміст H2SiF6 - 20%;
питома вага - 1,168 г/см;
зміст P2O5 - не більше 0,03%.
кремнефтористоводнева кислота використовується для виробництва фтористого водню і кремнефтористого амонію.
кремнефтористоводнева кислоту використовують як компонент розчинів для полірування й травлення скла, для одержання гальванічних покриттів, як реагент для зміцнення глинистих ґрунтів, консервант деревини, дезінфікуючий засіб для резервуарів у виробництві пива.
Для зрошення абсорбера АПС подається обесфторенний вода гідровидалення, властивості якої відображені в таблиці 2.3.
Таблиця 2.3. Властивості води
СвойствоТемпература, С0204060801. Щільність, кг/м10009989929839722. В'язкість, 1,7921,0050,65600,46880,33243. Поверхневий натяг Н/м
, 6
, 8
, 6
, 2
62.6
3. ФІЗИКО-ХІМІЧНІ ОСНОВИ ПРОЦЕСУ
Екстракційний метод заснований на розкладанні природних фосфатів сірчаної кислотою з наступним відділенням розчину фосфорної кислоти від погано розчинних кристалів сульфату кальцію. Оскільки Північно-Західний район країни має великі запаси високоякісного фосфатного сировини для кислотної переробки (апатити Кольського півострова), а вартість електроенергії тут відносно висока, то найбільш економічним в цьому районі буде отримання фосфорної кислоти екстракційним способом з подальшим її упариванием.
Даний метод заснований на реакції розкладання природних фосфатів сірчаної кислоти. Процес складається з двох стадій: розкладання фосфатів і фільтрування утворилася фосфорної кислоти і промивання сульфату кальцію водою.
Сірчанокислотне розкладання фосфату кальцію являє гетерогенний незворотний процес, що протікає в системі «тверде тіло - рідина» і описуваний рівнянням:
Ca5 (PO4) 3F + 5H2SO4 + nH3PO4 + 5mH2O=(n + 3) H3PO4 + 5CaSO4? mH2O + HF
Складові F звільняються на різних стадіях. Фтор являє собою не тільки цінне побічний продукт, а й елемент, що забруднює атмосферу і осадові води. Тому є інтерес його рекуперірованія у вигляді H2SiF6.
Практично H3PO4 до концентрування містить в розчині H2SiF6. Ця кислота нагрівається і вивільняється водяна пара, фтористоводнева кислота, а також SiF4:
H2SiF6 2 HF + SiF4
З цього моменту встановлюється рівновага, яка залежить від різних факторів:
парціального тиску HF і H2SiF6;
реакційноздатного Si в киплячій кислоті;
температури і концентрації H3PO4.
Фтор випаровується у вигляді HF і SiF4 в міру того, як температура і зміст P2O5 збільшуються, і це вивільнення стає особливо значним із зростанням P2O5, який залежить від природи фосфату і умов виробництва.
Виділяє...
