у термодинаміки всі компоненти системи рівноцінні.
Під розчинником розуміють речовина, яка є в розчині в більшій кількості. Розчинником може служити вода або органічні рідини (спирти, кетони, кислоти, ефіри).
Інші компоненти, присутні в розчині в менших кількостях, називають розчиненими речовинами [1].
. 2 ОСНОВНІ НАПРЯМКИ У РОЗВИТКУ ТЕОРІЇ РОЗЧИНІВ
Фізична теорія розчинів. Розвиток поглядів на природу розчинів з давніх часів було пов'язано із загальним ходом розвитку науки і виробництва, а також з філософськими уявленнями про причини хімічної спорідненості між різними речовинами. У 17 і в першій половині 18в. широке поширення в галузі природничих наук і філософії отримала корпускулярна теорія розчинів. У цій теорії процес розчинення розглядався як механічний процес, коли корпускули розчинника входять в пори тіл і відривають частинки розчиняється речовини, які займають пори розчинника утворюючи єдиний розчин. Такі уявлення спочатку задовільно пояснили той факт, що даний розчинник може розчиняти не всі речовини, а тільки деякі.
На початку 19в. створюються передумови для розвитку фізичної теорії розчинів, яка стала узагальненням ряду досліджень. Фізична теорія розчинів, що виникла головним чином на основі робіт Я. Вант-Гоффа, С.Арреніус і В. Оствальда, спиралася на експериментальне вивчення властивостей розбавлених розчинів (осмотичний тиск, підвищення температури кипіння, зниження температури замерзання розчину, зниження тиску пари над розчином) , залежні головним чином від концентрації розчиненого речовини, а не від його природи [1]. Осмос -це мимовільне проникнення розчинника в розчин, віддалений від нього напівпроникною перегородкою, через яку може надходити розчинник, не може, проходить розчинена речовина.
Розчин і розчинник, розділені напівпроникною перегородкою можна розглядати як дві фази. Рівновага розчинника по обидві сторони від перегородки виражається рівністю його хімічного потенціалу в розчині (до якого прикладено додатковий тиск) і хімічного потенціалу чистого розчинника [2].
Кількісні закони (Вант-Гоффа, Рауля) були інтерпретовані в продовженні, що в розведених розчинах молекули розчиненої речовини подібні молекулам ідеального газу. Відступ від цих законів, спостережувані для розчинів електролітів, були пояснені на основі теорії електролітичної дисоціації С.Арреніус.
Аналогія між сильно розведеними розчинами і газами багатьом вченим здалася настільки переконливою, що вони стали розглядати процес розчинення як фізичний акт. З погляду цих учених розчинник є тільки середовищем, в яку можуть дифундувати частинки розчиненої речовини. Простота уявлень фізичної теорії розчинів і успішне застосування її для пояснення багатьох властивостей розчинів забезпечили швидкий успіх цієї теорії [1].
Хімічна теорія розчинів. Д.І. Менделєєв і його послідовники розглядали процес утворення розчину як різновид хімічного процесу, для якого характерна взаємодія між частинками компонентів. Д.І. Менделєєв розглядав розчини як системи, утворені частинками розчинника, розчиненої речовини і нестійких хімічних сполук, які утворюються між ними і перебувають у стан часткової дисоціації. Д.І. Менделєєв зазначав, що процеси, що протікають в розчині, мають динамічний характер і на необхідність використання всієї суми фізичних і хімічних відомостей про властивості частинок, що утворюють розчин, підкреслював, що всі компоненти розчину рівноправні і без урахування властивостей і станів кожного з них не можна дати повної характеристики системи в цілому. Велике значення вчений надавав вивченню властивостей розчинів як функції температури, тиску, концентрації; він вперше висловив думку про необхідність вивчення властивостей розчинів в змішаних розчинниках. Розвиваючи вчення Д.І. Менделєєва, прихильники хімічного погляду на природу розчинів вказали, що частинки розчиненої речовини рухаються не в порожнечі, а в просторі, зайнятому частинками розчинника, з якими вони взаємодіють, утворюючи складні, різні по стійкості з'єднання [1]. Розвитком теорії Д.И.Менделеева є поліедріческіх теорія освіти розчинів, згідно з якою в рідини з однорідних і різнорідних молекул створюються елементарні просторові групи-поліедри. Однак хімічна теорія не може пояснити механізм утворення ідеальних розчинів, відхилення у властивостях реальних розчинів від властивостей ідеальних розчинів [1].
Розвиток хімічної теорії розчинів йшло в декількох напрямках об'єднаних єдиною ідеєю про взаємодію розчинника з розчиненим речовиною. Ці дослідження стосувалися знаходження певних сполук у розчині на основі вивчення діаграм властивість-склад, вивчення тиску пари над розчинами, розподілу речовин між двома розчинниками, вивчення термохіміі розчинів. Роботи з визначення сполук ...
