Реферат Розвиток хімії в XIX столітті. Періодична система хімічних елементів

рупі. Ньюлендса пов'язав таку правильність з музичними октавами і визначив її як закон або правило октав. Періодична таблиця Ньюлендса, хоча і неповна, справді важлива для історії періодичної класифікації.

До того ж результату прийшов геніальний німецький учений Лотар Мейєр (1830 - 1895). Вже в першому виданні своєї книги В«Сучасні теорії хіміїВ» (1864), складеної, наскільки це стосується атомістичної концепції, відповідно до реформи Канніццаро, він привів таблицю, в якій елементи розташовані в порядку збільшення атомної маси, зазначивши, що ті елементи, які мають майже ті ж самі хімічні властивості, потрапляють в одні і ті ж вертикальні стовпці. Але в цьому першому висловлюванні вона не розвинув далі уявлення про ставлення рядів елементів. Тільки в 1870 році Мейєр опублікував повну таблицю елементів, розташовуючи їх у порядку зростання атомної ваги., і ясно показав, що періодичність властивостей елементів є функцією їх атомної ваги.

ПРИРОДА ЕЛЕМЕНТІВ ЯК ФУНКЦІЯ їх атомної ваги

(Л.Мейер, грудень 1869 року)

I

II

III

IV

V

VI

VII

VIII

IX

Li = 7,01

? Be = 9,3

B = 11,0

C = 11,97

N = 14,01

O = 15,96

F = 19,1

Na = 22,99

Mg = 23,9

Al = 27,3

Si = 28

P = 30,9

S = 31,98

Cl = 35,38

K = 39,04

Ca = 39,9

Ti = 48

V = 51,2

Cr = 52,4

Mn = 54,8

Fe = 55,9

Co = Ni = 58,6

Cu = 63,3

Zn = 64,9

As = 74,9

Se = 78

Br = 79,75

Rb = 85,2

Sr = 87,0

Zr = 89,7

Nb = 93,7

Mo = 95.6

Ru = 103,5

Rh = 104,1

Pd = 106,2

Ag = 107,66

Cd = 111,6

? In = 113,4

Sn = 117,8

Sb = 122,1

Te = 128?

I = 126,5

Cs = 132,7

Ba = 136,7

Ta = 182,2

W = 183,5

Os = 198,6

Ir = 196,7

Pt = 196,7

Au = 196,2

Hg = 199,8

Tl = 202,7

Pb = 206,4

Bi = 207,5

3. Таблиця Менделєєва

У 1869 році незалежно від Мейєра в В«Журналі Російського хімічного суспільстваВ» з'явилася таблиця періодичної системи більш повна, ніж будь-яка з опублікованих до тих пір. Автор, Менделєєв, був великим хіміком і професором в Петербурзі. Він не тільки констатував періодичність фізичних і хімічних властивостей елементів як функцію атомної ваги, але і вивів деякі принципи, що зробили велику послугу науковому дослідженню, ніж класифікація, тому що в якості передбачень вони склали провідну нитку для нових відкриттів. Перший і найважливіший є принцип атомної аналогією [подібності елементів у межах ряду і групи], що дозволяє, крім виправлення атомної ваги елемента, у випадку якщо він помилковий, передбачати існування ще відкритих елементів. У 1870 році Менделєєв доповнив попередню таблицю, що слід розглядати як вираження його зрілих роздумів про періодичної класифікації. p> У цій таблиці є 8 вертикальних стовпців, які містять 8 груп елементів; валентність їх по кисню змінюється від 1 до 8 при переході від групи I до групи VIII; елементи груп I, II, III і VIII звичайних сполук з воднем не утворюють, але елементи груп IV, V, VI і VII з ним з'єднуються, причому валентність за воднем зменшується від групи IV до групи VII. Група VIII містить елементи різної валентності, яка варіюється від одновалентна (як у нікелю) до восьмівалентності (як у осмію). Елементи цієї групи виявляють зазвичай проміжні ступені валентності: так, залізо, кобальт і нікель, як правило, бувають двох-і тривалентного, платина і її аналоги - двох-і Чотиривалентний і т.д.

Розглянемо побудову таблиці Менделєєва. У ній є, як вже сказано. 8 груп (вертикальні стовпці) і 10 рядів (горизонтальні рядки), крім водню і типових елементів. Елементи, що знаходяться в одній і тій же групі, характеризуються загальною граничної здатністю до з'єднання: по відношенню до кисню вона варіюється від R2O в групі I до RO4 в групі VIII. ...